При взаимодействии 9,2 г смеси порошков цинка и алюминия с соляной кислотой получили водород, объем которого при температуре 50°с и давлении 920 мм рт.ст. составил 5,47 л. определите массовую долю (в %) цинка в исходной смеси.

C соляной кислотой будет реагировать только цинк: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

После реакции осталась только медь массой 17 г, значит масса цинка была 30 - 17 = 13 г.

n(Zn) = m(Zn)/M(Zn) = 13/65 = 0,2 моль

По уравнению n(ZnCl2) = n(Zn) = 0,2 моль

m(ZnCl2) = n(ZnCl2)*M(ZnCl2) = 0,2*136 = 27,2 г.

ZnCl2 - хлорид цинка.

масса вещ-ва=масса р-ра*%=500*0,1=50Г

масса р-ля=500-50=450г

МАССА ВЕЩ-ВА, которого нужно добавить=Х

0,25=50+х/500+х

0,25(500+х)=50+х

75=0,75х

х=100г

нужно дрбавить  100г соли

Хлор, сера, азот и углерод прявляют низшую степень окисления, равную (номер группы - 8) Это связано с положением атомов в периодической системе и с количеством неспаренных электронов на последнем энергетическом уровне. У углерода еще происходит явление гибридизации, и не смотря на наличие только двух неспаренных электронов, степень окисления -4

хлор: -1

сера -2

азот -3

углерод -4

AlCl3 - хлорид алюминия,

 Al2S3 - сульфид алюминия,

AlN - нитрид алюминия,

 Al4C4 - карбид алюминия

Э(HCOOH)=46:1=46г/э; FeCl3=162,5:3=54,2; H2SO4=98:2=49; MgSO4=120:4=30;

Pb(NO3)2=331:2=165,5;Ni(NO3)2=183:2=91,5;

CdO=128:4=32; GeO2=105:4=26,25;Fe2O3=160:12=13,3.

4Zn + 10HNO3(разб., гор.) = 4Zn(NO3)2 + N2O↑ + 5H2O

1) cu2o3

2) hcl

3) nh3

4) h2o

водород - это h

значит, hcl (соляная кислота), nh3 (аммиак), h2o (вода) взаимодействует с водородом.

кол-во вещ-ва смеси=12,6:22,4=0,5625моль;

кол-во вещ-ва(СО2)=0,5625Х0,64=0,36моль;объемная доля(СО2)=0,36:0,5625=0,64(64%);объемная доля(СО)=36%

наличие ионов Водорода ,обусловливающих кислую реакцию раствора , возможно подтвердить при индикаторов лакмуса или метилоранжа. В кислой  среде фенолфталеин окраску не изменяет.

Решение прикреплено файлом!