))после упаривания 1,25 л 5% раствора гидроксида калия (пл. 1,05 г/мл) получили 400 г раствора. определите массовую долю гидроксида калия в полученном растворе. сколько граммов металлического калия следует осторожно растворить в полученном растворе для получения раствора с массовой долей гидроксида калия 20%.

С2Н2+2,5О2=2СО2+Н2О

СО2+2NaOH=Na2CO3+H2O

n(C2H2)=6.5/26=0.25моль

n(O2)=0.25*2.5=0.625моль

V(O2)=0.625*22.4=14л

n(CO2)=0.25*2=0.5моль

n(NaOH)=0.5*2=1моль

m(NaOH)=1*40=40г

m(раствора)=40/0,25=160г

Н2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

50/98=x/142

x=72.4г

n(Mg)=x

n(Cu)=y тогда

24x+64y=80

40x+80y=120

x=2 y=0.5

m(Mg)=2*24=48г
W(Mg)=48/80*100%=60%
W(Cu)=100-60=40% 

1 СН2=СН-С(тройная связь)СН   

два атома С возле двойной связи - sp2-гибридизация, возле тройной -  sp-гибридизация

2взаимодействие 3-хлорпропена с хлороводородом будет происходит вопреки правилу Марковникова, так как хлор имеет очень большую электроотрицательность:

СН2Сl-СН=СН2+НСl   =   СН2Сl-СН2-СН2Сl

n(СН2=С(СН3)-С(СН3)=СН2) (-СН2-С(СН3)=С(СН3)-СН2-)n

С2Н6=С2Н2+2Н2

С2Н2+Br2  =  CHBr=CHBr

условие неполное - что-то пропущено. Можно решить по плотности:

М(углеводород)=2*13=26

это ацетилен С2Н2

Это не школьная задача и 6 пкт явно мало

Pb!PbCl2!!ZnCl2!Zn       ! вертикальная черточка

на аноде цинк окисляется

Zn=Zn(+2)+2e

на катоде свинец восстанавливается

Pb(+2)+2e=Pb

А концентрацию ионов нужно искать через уравнение Нернста

Соотношения количеств есть, разделим всё на меньшее значение (6.25).

Получим n(P):n(N):n(H):n(O) = (NH4)2HPO4.

                1     2      9      4

Хим.реакция: (NH4)2HPO4=(t разлож) NH3+NH4(H2PO4)

Дано: m1 = 200г

w1 = 15%

m2 = 40г

1.)m3 = (w1 × m1) : 100% (лучше дробью записать)

m3 = (15% × 200г): 100% = 30г

2.) w2 = (30г:240г) ×100% = 12.5%

ответ 12.5%

все вычисления и формулы лучше записать дробью

у г                     x                 1000

CAO       +      H2O    =     Ca(OH)2

56 г/моль        18 г/моль     74 г/моль

х = 18*1000/74 = 243,2 г

у = 1000-243,2 = 756,8 г   (по закону сохр. масс)

Это эквивалентно кол-ву вещества: 756,8/56 = 13,5 моля.

ответ: 243,2 г;  756,8 г ( 13,5 моля). 

4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3

1                       2

n(FeS2)=3,2:120=0,03;n(SO2)=0,03*2=0,06

0,06        0,04         0,04

SO2  +  NaOH =  NaHSO3

m(NaOH)=20*0,08=1,6;n(NaOH)=1,6:40=0,04

щелочи в недостатке,образуется кислая соль:m(NaHSO3)=0,04*104=4,16

m(SO2)=0,06*64=3,84;m(полученного раствора)=20+3,84=23,84гр.

массовая доля соли=4,16:23,84=0,1745(17,45%)

2NO3− + 10H+ + 4Mg = N2O + 5H2O + 4Mg2+