Химия : задал xojade

27.09.2021

Определить массу силиката натрия если в реакцию с гидроксидом натрия вступило 30г оксида кремня

Пошаговый ответ

05.04.2023, проверен экспертом

Лопатина Елена Александровна

s Студент

Преподаватель, Учитель, Классный руководитель, Психолог

Для решения задачи необходимо знать уравнение реакции между оксидом кремния (SiO2) и гидроксидом натрия (NaOH), которое выглядит следующим образом:

SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль оксида кремния реагирует с 2 молями гидроксида натрия, образуя 1 моль силиката натрия и 1 моль воды. Молярная масса оксида кремния (SiO2) составляет 60 г/моль, а молярная масса гидроксида натрия (NaOH) равна 40 г/моль.

Сначала необходимо вычислить количество молей оксида кремния в реакции:

n(SiO2) = m(SiO2) / M(SiO2) = 30 г / 60 г/моль = 0.5 моль

Затем вычисляем количество молей гидроксида натрия, необходимое для реакции с 0,5 молью оксида кремния:

n(NaOH) = n(SiO2) × 2 = 1 моль

Теперь можно вычислить массу гидроксида натрия, участвующего в реакции:

m(NaOH) = n(NaOH) × M(NaOH) = 1 моль × 40 г/моль = 40 г

Наконец, вычисляем массу силиката натрия:

m(Na2SiO3) = n(Na2SiO3) × M(Na2SiO3) = 1 моль × 122 г/моль = 122 г

Таким образом, масса силиката натрия, образованного в реакции, составляет 122 г.

Объяснение:

Ответ тебе помог?

Полезный ответ Бесполезный ответ

Другие вопросы по предмету

Химия

1.Верны ли следующие суждения? А. Железо – щелочноземельный металл. Б. Степень окисления железа в феррате калия K2FeO4 равна +6. 1) верно только А 3) верны оба суждения 2) верно только Б 4) оба суждения неверны 2. Атомы магния и натрия имеют 1) одинаковое число электронных уровней в электронной оболочке 2) одинаковое число электронов на внешнем энергетическом уровне 3) одинаковое число протонов 4) одинаковое число нейтронов 3. Формула соли, с раствором которой взаимодействует алюминий 1) Fe(NO3)3 2) К2SO4 3) ВаCl2 4) MgBr2 4. В уравнении окислительно-восстановительного

Пошаговый ответ

P Ответ дал Студент

1) b)

2) 4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

Объяснение:

Химия

С каких реактивов вы могли бы подтвердить качественный состав соляной кислоты (водород и хлор): 1) Металлический цинк и нитрат серебра 2) Металлическое золото и нитрат серебра 3) Металлическое серебро и нитрат серебра 4) Металлический магний и хлорид серебра 2.Как бы вы собрали и доказали газообразный водород? 1) Собирать в пробирку дном вверх, поднести над пламенем спиртовки 2) Собирать в пробирку дном вниз, внести тлеющую лучинку 3) Собирать в пробирку дном вниз, внести горящую лучинку 4) Собирать в пробирку дном вверх, поднести влажную индикаторную

Пошаговый ответ

P Ответ дал Студент

короче Москва не Сочи Москва не Париж хай чудо хол давиж

Химия

1. какая схема соответствует практически осуществимой реакции? 1) cu + fecl2= 2) mg + fecl2= 3) zn + mgbr2= 4) fe + kbr= 2. с раствором фосфорной кислоты реагирует? 1) s 2) cao 3)h2 4) nacl 3.раствор силиката натрия реагирует с? 1) оксидом железа(2) 2) нитратом калия 3) оксидом углерода (2) 4) соляной кислотой 4.верны ли следующие суждения о правилах безопасности работы в лаборатории? а) работать с раствором хлорида натрия необходимо в перчатках. б) кислород в лаборатории получают в вытяжном шкафу. 1) верно только а 2) верно только б 3) оба суждения

Пошаговый ответ

P Ответ дал Студент

1) 2

2)1

3)4

4)1

5)2

6)4

7)4

8)1

9)1

10)2

11)3

12)4

13)1

14)1

15)3

16)3

17)2

Химия

17. в реакцию с карбонатом бария вступает каждое из двух веществ 1) h2so4(р-р) и sio2 2) hcl(р-р) и koh 3) kno3(р-р) и cu(oh)2 4) h2s(р-р) и zn 18. между какими веществами возможно взаимодействие? 1) alcl3 и cu(oh)2 2) agcl и ba(no3)2 3) znso4 и hcl 4) zns и hno3 19. среди веществ: nacl, na2s, na2so4 – в реакцию с раствором cu(no3)2 вступает(-ют) 1) только na2s 2) nacl и na2s 3) na2s и na2so4 4) nacl и na2so4 20. с каждым из перечисленных веществ: naoh, mg, h2s – реагирует 1) k3po4 2) bacl2 3) cuso4 4) cas 21. в реакцию с каждым из растворов cuso4

Пошаговый ответ

P Ответ дал Студент

17) 1
18) 4
19) 1
20) 3
21) 3
22) 2
23) 1
24) 1
25) 4
26) 4
27) 4
28) 1
29) 3
30) 2

Химия

класс)Часть 11. Заряд ядра атома равен числу1) протонов 2) нейтронов3) электронов во внешнем электронном слое4) энергетических уровней.2. Для элементов главных подгрупп число электронов во внешнемэлектронном слое атома равно1) числу нейтронов2) номеру периода3) заряду ядра атома4) номеру группы.3. В каком ряду химические элементы расположены в порядкеувеличения радиуса атома?1) K, Na, Li2) F, O, N3) P, S, Cl4) Ca, Mg, Be.4. Наиболее сильными кислотными свойствами обладает высший оксид1) кремния2) фосфора3) алюминия4) хлора.5. Какое из указанных

Пошаговый ответ

P Ответ дал Студент

1.3 2.4 3.2 4.4 5.2 6.2 7.4 8.2 9.3 10. 1 11.3 12.2 13.3 14. 4 15.3 16.4 17.2 18.1 19. 4 20. 1,3 21. 3,5 22.А4, Б2, В3 23.А1 Б2 В4 24.

Объяснение

24.Ca(OH)2+2HNO3 =Ca(NO)3 +2H2O

Ca(NO)3+Na2CO3=CaCO3+2NaNO3

25. 2Al+6HCL=2ALCL3 + 3H2

n=m\M=5,4\27=0,2 моль n(H2)=0,2X3\2=0,3 моль

V(H2)=0,3X22,4=6,72 л.

26. 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4

m(NaOH)=80x5\100=4г

n(NaOH)=4\40=0,1моль

n(Cu(OH)2)=0,05моль

m(Cu(OH)2)=0,05x98=4,9г

Химия

Экзамен по 8 класс а 1. число протонов в ядре атома ванадия равно 1) 51 2) 50 3) 23 4) 28 а 2. основные свойства оксидов в ряду: na2o mgo  al2o3 1) усиливаются 2) ослабевают 3) не изменяются 4) изменяются периодически а 3. в оксиде кремния связь 1) ковалентная полярная 2) ковалентная неполярная 3) ионная 4) металлическая а 4. степень окисления +5 азот имеет в соединении 1) n2o3 2) kno3 3) nano2 4) nh4no2 а 5. к кислотному оксиду относится 1) cаo 2) р2о5 3) к2о 4) na2o а 6. признаком реакции между силикатом натрия и соляной кислотой является 1)

Пошаговый ответ

P Ответ дал Студент

А1 - 3
А2 - 2
А3 - 1
А4 - 2
А5 - 2
А6 - 3
А7 - 4
А8 - 3
А9 - 4
А10 - 4
А11 - 3
А12 - 3
А13 - 4
А14 - 3
А15 - 3
А16 - 3

Химия

1. электронная конфигурация атома элемента э, высший оксид которого соответствует формуле эо2: а. …3s23p63d104s24p2 б. …3s23p63d104s24p5 в. …3s23p63d104s24p3 г. …3s23p63d104s24p4 2. (2 ). укажите соединение, в котором ковалентные связи неполярные: а. sih4 б. fe2o3 в. i2 г. so3 3. вещества с металлической кристаллической решеткой: а. летучие б. растворимы в воде в. проводят электрический ток г. низкой тепло и электропроводностью 4. к 80 г 10% раствора добавили 20 г воды. массовая доля полученного раствора равна: а. 40% б. 8% в. 10% г. 25% 5. окислителем

Пошаговый ответ

P Ответ дал Студент

1-а
2-в
3-в
4-б
5-а
6-в
7-б
8-в
9-в
10-а

11. Восстановительные свойства характеризуются отдавать электроны. Это может быть связано с увеличением радиуса атома
бор-->бериллий-->магний-->натрий

12. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

-2 +6 0 +3
3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 → 3S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O

2Cr(+6) + 6e--> 2Cr(+3)1, окислитель, восстановление
S(-2) - 2e --> S(0)3, восстановитель, окисление

13.
Cr2(SO4)3 + 6NaOH --> 2Cr(OH)3 + 3Na2SO4
Cr(+3) + 3OH(-) --> Cr(OH)3
Реакция необратима, т.к. образуется нерастворимый гидроксид

14.

Масса чистого натрия: 11,5*0,98 = 11,27 г

11,27 г х л
2Na + 2H2O --> 2NaOH + H2
23*2 г/моль 22,4 л/моль

11,27/46 = х/22,4
х = 5,488 л

Т.е. выход 95% (видимо объемный), то практический объем
0,95*5,488 = 5,21 л

15.
Всего вещества в обоих расторах
0,1*150+0,25*300 = 90 г
Вся масса 150+300=450

Массовая доля полученного раствора
90/450 = 20%

Химия

Между какой парой веществ сопровождается одновременным выделением газа и образованием воды? 1) сульфид натрия и хлоридная кисло- 2) силикат натрия и хлоридная кисло- 3) карбонат натрия и хлоридная кисло- 4) хлорид натрия и сульфатная кисло- 2.обсудите возможность практического осуществления реакций между растворами следующих веществ: 1. гидроксида калия и хлорида бария; 2. сульфида натрия и соляной кислоты; 3. силиката калия и азотной кислоты; 4. гидроксида бария и серной

Пошаговый ответ

P Ответ дал Студент

1 Задание - ответ под цифрой 3
2 Задание
1) не существует реакции (обратимая)
2) существует реакция (образование газа H2S)
3) существует реакция (образование H2O)

Химия

1) какое количество вещества железа вступило в реакцию с разбавлением серной кислотой если в результате реакции выделилось 100.8 л водорода 2)сколько граммов гидроксида кальция образовалось при взаимодействии 100 г кальция с водой ? какой обьем объем водорода выделиться при этом ( н.у) 3)вычислите массу силиката натрия которая образовалась при нагревание 120 г оксида кремния (lv) с гидроксидом натрия

Пошаговый ответ

P Ответ дал Студент

1)Fe+H2SO4(разб.)=FeSO4+H2. 2)m(Fe)=(56г/моль*100.8л)/22.4л=252г. 3) n(Fe)=m(Fe)/M(Fe)=252г/(56г/моль)=4.5 моль.

Химия

Умоляю,. нужно: ( вычисления по уравнениям: 1.сколько граммов сульфида железа2 можно получить в результате взаимодействия 112г железа с достаточным количеством серы? 2.какой объем кислорода выделится при разложении 237г перманганата калия (н. 3.расчитайте обьем кислорода ,потребовавшийся на сгорания 0,448 кубических метра хлора? 4.расчитайте объем кислорода и водорода(н.у.)которые можно получить при разложении 900л воды? 5.какой обьем хлора понадобится для получения 4 моль тётрахлорметана и какой обьем хлораводорода выделится при этом (н.у)? 6.какая

Пошаговый ответ

P Ответ дал Студент

СЛОЖНО СЛОЖНО СЛОЖНО