8. смесь хлороводорода и сероводорода растворили в воде. полученный раствор разделили на дверавные части. на нейтрализацию одной потребовался 10%-ный раствор гидроксида калия массой 112г. вторую часть обработали избытком концентрированной серной кислоты и получили сернистый газобъемом 4,48 л (н. массовая доля (%) хлороводорода в исходной смеси равна: 1) 31,8; 2) 48,2; 3) 51,8; 4) 68,2

  В лаборатории  ацетилен получают из карбида кальция при взаимодействии последнего с водой.

 СаС2+ 2Н2О =С2Н2+ Са(ОН)2

Н2О

CO2 (CO)

Na2O

MgO

Al2O3

SO2 (SO3)

P2O5

CaO 

2СH4 (t=1500)=C2H2+3H2

3C2H2(C акт)=C6H6

С6H6+Cl2 (FeCl3)=C6H5Cl+HCl

C6H5Cl+KOH (H2O)=C6H5OH+KCl

КОН + NH4CL = KCL + H2O + NH3 

NH3 + HNO3 = NH4NO3 + H2O.
Найди массу КОН = 14%*80 г : 100% = 11,2 г.

Определи , что в избытке , рассчитав кол-ва (ню) для гидроксида калия  11,5 : 56 =0,2 моль

, для хлорида аммония 8,03: 53,5 =0,15 моль ,

значит КОН в избытке и дальнейший рассчёт надо вести по соли.

Из неё вытесняется 0,15 моль аммиака , а следовательно на нейтрализацию пойдёт 0,15 моль кислоты.

Её масса 0,15 * 63 =9,45 г., масса 5% -ного р-ра 9,45г: 5%*100%= 189г ,

а объём равен 189г: 1,02 = 185 мл.

У меня есть одна догадка,надеюсь она правильная.

1)Предположим мы не знаем сколько там у нас серной кислоты.Составляем уравнение реакции.

  х г                                           5,7 г 

H2SO4 + BaCl2>BaSO4(стрелка вниз) + 2HCl 

M=98г/моль                         233г/моль

m=98 г                                 233 г

Составляем пропорцию x/98=5,7/233

Из пропорции находим x=5,7*98/233=2,4 г (примерно)

2)Узнаем массовую долю кислоты по формуле w=m(в-ва)*100%/m(р-ра)

w=2,4*100%/16=15%

ответ:15%.

P.S.Надеюсь правильно. 

2NaOH + H2SO4(разб.) = Na2SO4 + 2H2O

Ba(NO3)2 + H2SO4(разб.) = BaSO4↓ + 2HNO3

H2SO4 + Fe(OH)2 = 2H2O + FeSO4

2Al + 3H2SO4(разб.) = Al2(SO4)3 + 3H2↑

Fe2O3 + 3H2SO4(разб.) = Fe2(SO4)3 + 3H2O

K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2↑ + H2O

из одного моля этанола образуется один моль этилена. масса спирта=20*0,96=19,2 г.

количество вещества спирта=19.2/46=0,417 моль, объем этилена=0,417*22,4=9,34 л.

№1a)

1) 2Fe+O2=2FeO

2) FeO+H2O=Fe(OH)2
3) Fe(OH)2+SO3=FeSO4+H2O

б)
1) Fe2O3+3H2O=2Fe(OH)3
2) Cоединения FeHCl3 не существует.
3) FeOH3 тоже не существует, мб Fe(OH)3. но я хз как его получить из не пойми чего из реакции 2.
4) 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O

№2
AlCl3+3KOH=3KCl+Al(OH)3
Док-во амфотерности:
1)Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
2)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
3)Al(OH)3+6HCl=2AlCl3+3H2O
В реакциях 1 и 2 гидроксид алюминия играл роль кислоты, а в реакции 3 простого основания

метиловый спирт СН3ОН=СН4О

w=m(эл)/m(в-ва). Для задачи: w(C)=nM(C)/M(CaCO3) n-кол-во атомов, в данном случае 1.

w(C)=0.12=12%