1)Із наведених нижче карбонатів найменшу розчинність у воді має:
Na2CO3
K2CO3
CaCO3
NaHCO3
2)За високих температур і тиску CO дає з натрій гідроксидом сполуку:
форміат
карбонат
гідрогенкарбонат
карбід
карбін
3) Позначте сполуку,яка не розкладається під час прожарювання:
CaCo3
KHCO3
K2CO3
(NH4)2CO3
4)Обчисліть та вкажіть ступені окиснення атомів у формулі кальцій гідрогенкарбонату:
+2,+2,+6,-2
+2,+1,+5,-2
+2,+2,+5,-2
+2,+1,+4,-2
5)Укажіть процес ,що покладений в основу промислового одержання силіцію:
Відновлення sio2 коксом в електричних печах
Окиснення sio2 коксом в електричних печах
Відновлення sio2 воднем в електричних печах
Термічний розклад sio2 в електричних печах
6)до розчину калій силікату долили розчин сульфатної кислоти.Укажіть процес,що пояснює появу осаду під час цієї реакції:
У результаті реакції йонного обміну утворюється нерозчинна сіль
У результаті ОВР утворюється нерозчинна кислота
У результаті реакції йонного обміну утворюється нерозчинна кислота
У результаті ОВР утворюється нерозчинний оксид
7)З наведених тверджень про карбон і силіцій правильним є те,що вони:
Є алотропними видозмінами
Мають будову зовнішньої електронної оболонки s²p²
Є елементом третього періоду
Розчиняються у бензолі та у воді
8)Виберіть формулу речовини,з якою може взаємодіяти пісок:
H2O
HCl
NaOH
HNO3
9) Приведіть до відповідності колонки Оксид-Добування у лабораторії
1.Карбон(2)оксид
2.карбон(4) оксид
3.силіцій(4)оксид
а)дія хлоридною кислотою на карбон
б)природна речовина
в) взаємодія розжареногл вугілля з вуглекислим газом
г)дегідратація метанової(мурашиної) кислоти

Постоянная N авогадро (Na) = 6,02*10(23)

N- кол-во молекул

n=N/Na

n=36,6*10(24)/6,02*10(23)=6,08*10(1)=60,8 моль.

надеюсь будут вопросы - обращайтесь.

4P+5O2=2P2O5

P2O5+3H20=2H3PO4

2H3PO4+3K2SIO3=3H2SIO3+2K3PO4

K3PO4+3AgNO3=AG3PO4+3KNO3

C+O2=CO2

CO2+CAO=CACO3

2CACO3+2H2O=2CA(HCO3)2

8,5 г                                                                 х г 

 170 г                                                            143,5 г

1. Найдем теоретически возможную массу осадка:

при взаимодействии 170 г нитрата выпадает 143,5 г хлорида, а 

при    --  //  --          8,5 г_________________х г, откуда 

 х=8,5*143,5/170=7,18 г

2. Выход продукта - это отношение практической массы продукта реакции(дана по условию задачи и составляет 7 г) к теоретически возможной :

выход продукта=m практическая(AgCl)/m теоретическая(AgCl)=7/7,18=0,97 или 97% 

а)C + H2O(пар) = CO2 + H2

Na2O + CO2 = Na2CO3

H2S(насыщ.) + Na2CO3 = NaHS + NaHCO3

NaHCO3 + NaOH(конц.) = Na2CO3 + H2O

Na2CO3•10H2O = Na2CO3+ 10H2O 

б)  Ca + 2C(графит) = CaC2

CaC2 + H2 = Ca + C2H2

 2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O

Mg2CO3(OH)2 + CO2 = 2MgCO3 + H2O

MgCO3 + H2O + CO2 = Mg(HCO3)2

в) 2H2 + C = CH4

CH4 + H2O = CO + 3H2 

CO + H2O(пар) = CO2 + H2 

 CaCO3+ CO2 + H2O = Ca(HCO3)2

Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3↓ + H2O
CaCO3 = CaO + CO2 

CO2 + C = 2CO 

2,76 г                  х г 

138 г                  74 г 

 1. Найдем массу гидроксида кальция:

для полного взаимодействия 138 г поташа необходимо 74 г , а

для  --  //  --                          2,76 г_________________х г, откуда

х=2,76*74/138=1,48 г

 2. Теперь поделив массу гидроксида кальция на массу всего раствора,получим массовую долю гашеной извести в нем:

w(Ca(OH)2)=m(Ca(OH)2)/m(раствора)=1,48/2000=0,00074 или 0,074% 

1. Сначала найдем молекулярную массу углеводорода через относительную плотность:

2. Теперь,если вспомнить формулу по определению массовой доли элемента в веществе и вывести из нее n - число атомов определенного элемента,то найдем и количество атомов Углерода и Водорода:

а)

б)  

Значит формула углеводорода: - это бутан

a) в Ag2O окислитель:

в) в CuCl2 окислитель :

х г                                                 2,8 л 

46 г                                                22,4 л

1. Так как газ выделяется только при взаимодействии с натрием,то сначала определим массу натрия в смеси:

при взаимодействии 46 г натрия выделяется 22,4 л водорода, а

при  --  //  --  //  --  х г___________________2,8 л, откуда

х=46*2,8/22,4=5,75 г

2. Теперь отнесем массу натрия к массе всей смеси и определим массовую долю его в нем:

w(Na)=m(Na)/mсмеси)=5,75/6,5=0,8846 или 88,46%

3. Отняв от ста процентов массовую долю натрия,определим массовую долю оксида в смеси:

 w(Na2O)=100% - w(Na)= 100-88,46=11,54%

Нужно опустить лакмусовую бумажку. Она должна посинеть. Это признак - раствор имеет щелочную реакцию (в растворе образовались ионы гидрооксида). Это возможно если происходит гидролиз по аниону:

СH3COONa + H2O <=> CH3COOH + NaOH 
CH3COO- + H2O <=> CH3COOH + OH(-)