Химия : задал sandy3711
 28.03.2021 

Позначте речовину каталізатор розкладанння гідроген пероксиду

. 11

Другие вопросы по предмету

Химия Химия
Пошаговый ответ
P Ответ дал Студент
Уравнение реакции горения метана: СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О Молекулярная масса СН4 = 16 г/моль Составляем пропорцию: Для сжигания 16 г метана необходимо 2*22,4 л кислорода Для сжигания 480*1000=480000 г метана необходимо Х л кислорода Находим Х: Х=480000 г*2*22,4 л/16 г= 1344000 л Так как в воздухе содержится 21% кислорода, то необходимый объем воздуха будет составлять: 1344000/0,21= 6400000 л (или 6400 м3) ответ: для сжигания 480 кг метана необходимо 6400000 л (6400 м3) воздуха
Химия Химия
Пошаговый ответ
P Ответ дал Студент

М(оксида) = 1600/28.57=56 г/моль

М(кислорода в оксиде) =56*0,2857=15.9992

М(Э) = 56-16=40 г/моль

Элемент - Са

w(Са) = 100-48,72=51.28%

M(галогенид) = 4000/51.28=78 г/моль

M(галогена в галогениде  )=78-40=38 г моль

в галогениде Са умеет заряд +2, значит в молекуле галогенида будет  два атома галогена 

M(галогена) =38/2=19  г/моль

эквивалент галогена - Фтор

ответ F

Химия Химия
Пошаговый ответ
P Ответ дал Студент

n(H2O)=m:M=108000:18=6000моль

V(H2O)=n*Vm=22,4*6000=134400дм3=134,4м3 

Химия Химия
Пошаговый ответ
P Ответ дал Студент
4Al + 2O₃ = 2Al₂O₃  (тип реакции: соединение)
CuSO₄ + Mg = MgSO₄ + Cu  (тип реакции: замещение)
CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃ + 2NaCl   (тип реакции: обмен)
Cu(OH)₂ = CuO + H₂O (тип реакции: разложение)
2Al + 3S = Al₂S₃  (тип реакции: соединение)
Химия Химия
Пошаговый ответ
P Ответ дал Студент

4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2(газ)+2H2O

тк сказанно, что 2 моль хлороводрода и 3 моль оксида, то хлороводрод в недостатке. Если смотреть по уравнению, то кол-во HCl в 4 раза больше Cl2.

n(Cl2)=2/4=0.5моль

v(Cl2)=n*Vm=0.5*22.4=11.2л

 

 

Химия Химия
Пошаговый ответ
P Ответ дал Студент

 х л                                                              149 г

3NH_3+H_3PO_4=(NH_4)_3PO_4

67,2 л                                                          149 г

1. Сначала необходимо определить теоретически возможную массу ортофосфата:

 111,75 г - это 75%,а

  у г_________100%, откуда у=111,75*100/75=149 г

2. Подставив данную массу в  уравнение,получим:

при взаимодействии 67,2 л аммиака получится 149 г аммоний ортофосфата,а

при   --  //  --           х л____________________149 г, откуда,глядя на  пропорцию,видим,что такой же объем и необходим,т.е. 67,2 л                                                       

Химия Химия
Пошаговый ответ
P Ответ дал Студент

1) 18г(Al) = 100%

    x (г) = 90%          то есть (100%-10%)

масса чистого алюминия, который вступил в реакцию равна 90% * 18 г / 100% = 16,2г

2) 4Al + 3O2 = 2Al2O3

задача решается пропорцией:

16,2г( Al) = x г(Al2O3)

108г (Al) = 204г (Al2O3)

m(Al2O3) = 204г * 16,2г / 108г = 30,6г

3)V = кол-во в-ва(ню) * Vm(мол. объем)

кол-во в-ва(Al2O3) = 30.6г / 102 г/моль = 0,3моль

V (Al2O3) = 0,3моль * 22,4л/моль = 6,72л

ответ: m(Al2O3) = 30.6г; v(Al2O3) = 6.72л

Химия Химия
Пошаговый ответ
P Ответ дал Студент

ну так вот если налить NaOH то будут гидроксиды у цинка и магния (в принципе уже можно различить и так, потому что у магния малорастворим а у цинка образуется затем комплекс) а с серебром нефига не будет, затем можно пустить сероводорода тогда с магнием не будет осадка, а с цинком будет