Який об'єм (н. у.) водню вступить у реакцію гідрування етену, якщо об'єм утвореного при цьому етану становить 28 л?

СuCl2 + Ba(OH)2 = Cu(OH)2 (осадок) + BaCl2

Cu 2+ + 2Cl- + Ba2+ + 2OH- = Cu(OH)2 + Ba2+ + 2Cl-

Cu 2+ + 2OH - = Cu(OH)2

Будут вопросы, пиши)

1...Масса спирта в 120г.-60%р-ра

120*0,6=72(г)

2..масса р-ра после добавления безводного этилового спирта: 
120+40=160 (г) 

3..масса спирта в полученном р-ре: 
72+40=112 (г) 

4..массовая доля спирта в полученном р-ре: 
112/160*100%=0,7*100%=70% 

ответ:70%

а) останется без изменений. Так как такой слабый в электрохимическом ряду напряжений металл не сможет вытеснить более сильный.

б к сожалению не знаю

                                      2KClO3=2KCl+3O2

                                      2                        3

n(O2)=13,44:22,4=0,6моль; n(KClO3)=(0,6*2):3=0,4моль;m(KClO3)=0,4*122,5=4гр(.разложилось с выделением (О2);масса оставшейся соли=245-49=196;

                                   4KCLO3=3KClO4+KCl

                                    4                   3

n(KClO3)=196:122,5=1,6моль;n(KClO4)=(1,6*3):4=1,2моль;m(KClO4)=1,2*138,5=166,2г;

W(KClO4)=166,2:196=0.85(85%)

циклоалканы изомерны алкенам, запишем реакцию горения в общем виде

CnH2n+3n/2O2=nCO2+nH2O

Mr(CO2)=12+16*2=44

количество вещества CO2 =n

т е m (CO2) по уравнению = 44n

а m (H2O)=18n по уравнению

составим пропорцию 13,2/44n=x/18n

x=18n*13,2/44n=5,4г

Пусть масса уксусной кислоты равна 100гр.Тогда:

20% - 20гр кислоты;

5%  - 5гр.

Рассчитаем молярную массу уксусной кислоты:

12 + 1*3 + 12 + 16 + 16 + 1 = 60 гр/моль.

Найдем избыток и недостаток:

n1= 20 : 60 = 0,33 моль - избыток (20% уксусной кислоты);

n2= 5 : 60 = 0,083 моль - недостаток (5% уксусной кислоты).

расчет ведем по 5% уксусной кислоте.

Найдем молярную массу воды:

1*2 + 16 = 18 г/моль.

Составим пропорцию:

     Хг       -     5г

18г/моль - 60 г/моль.

Решим пропорцию:

Х = (18*5) / 60 = 1,5 гр.

ответ: для приготовления 5% раствора уксусной кислоты из 20% раствора нужно взять 1,5гр воды.

ответ: 20 г SiO₂ и 9,6 г Mg

Объяснение:

2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4

n(NH3) = 89.6л/22,4л/моль = 4 моль

n(H2SO4) = 400*0.8/98 = 3.265 моль

n(H2SO4)>n(NH3) ⇒ рассчет по H2SO4

n((NH4)2SO4) = n(H2SO4) = 3.265 моль

m((NH4)2SO4) = 3.2653 моль * 132 = 299 г

ответ - 299 г

Pb + 2HNO3 = Pb(NO3)2 + H2

0                 +2

Pb - 2e  -->  Pb | 1 | процесс окисления

                            |    |  

+1              0       |    |

2H +2e  --> H2 | 1 | процесс восстановления

Pb - восстановитель

H - окислитель

3Zn + 4H2SO4(конц) = 3ZnSO4 + S + 4H2O

0               +2   |      

Zn - 2e --> Zn | процесс окисления

                          |

+6             0      |

S + 6e --> S     | процесс восстановления

Zn - восстановитель

S - окислитель

3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O

+2               0     |

Cu + 2e --> Cu  | процесс восстановления

                           |

  -3              0      |

2N - 6e --> N2  | процесс окисления

N - восстановитель

Cu - окислитель

K2Cr2O7 +6KJ + 7H2SO4 = Cr2(SO4)3 +3J2 + 4K2SO4 + 7H2O

+6             +3   |

Cr + 3e --> Cr | процесс восстановления

                        |

-1             0     |

2J - 2e -->J2 | процесс окисления

J - восстановитель

Cr - окислитель

2KMnO4 + 3K2SO3 + H2O = 2MnO2 + 3K2SO4 + 2KOH

+7              +4      |

Mn + 3e --> Mn   | процесс восстановления

                              |

+4           +6          |

S - 2e --> S          | процесс окисления

S - восстановитель

Mn - окислитель

ответ в прикреплённом файле