Составьте формулы и укажите названия оксидов и гидроксидов следующих элементов: а) калия, цинка, алюминия. б) натрия, магния, железа () сравните состав: а) кислот и солей, б) оснований и солей, чем они сходны и чем отличаются? напишите формулы и укажите название солей, образованных алюминием и кислотами: соляной, азотной, серной, фосфорной, марганцевой (hmno4)

СnH2n-2-общая формула алкина

молярная масса его 12n+2n-2=14n-2
а масса водорода 2n-2

получаем  (2n-2)/(14n-2)=0.1111

отсюда n=4

формула С4Н6 

мы составляем уровнение реакции и расставляем коефициенты 

3НNO3+Al(OH)3->Al(NO3)3+3H2O

НАХОДИМ МОЛЯРНУЮ МАССУ АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ ОНА РАВНА 63. И НАХОДИМ МОЛЯРНУЮ МАССУ ГИДРОКСИДА АЛЛЮМИНЕНЯ ОНА РАВНО 78. ОТСЮДА Я МОГУ НАЙТИ МАССУ Al(OH)3= 630*78/63*3=260 

ТЕПЕРЬ НАХОЖУ МОЛЯРНУЮ МАССУ СОЛИ ОНА РАВНА 213 И НАХОЖУ ЕЁ МАССУ Al(NO3)3=260*213/78=710

ВСЁ)

1) m теор (С6Н5NO2) = 9.84/0.8 = 12.3 г

2) Составляем схему реакции

       хг                      12.3 г

   С6H6 + HONO2 = C6H5NO2 + H2O

    78 г                       123 г

3) найдем массу бензола: х= 78*12,3/123 = 7,8 г

ответ: m(С6H6) = 7.8 г

С+O2=СO2

m(примесей)=1000*0.1=100 г

m(C)=1000-100=900 г

ню(C)=900/12=75 моль

1-1

75-x (x=75 моль)

m(воздуха и O2)=75*22.4=1680 л

V1=1680*0.2=336 л- воздуха

V2=1680-336=1344 л -О2

изменение молярной массы составляет 64-56=8г/моль, n=0.2/8=0.025моль

m(CuSO4)=0.025*160=4г

Задача на избыток и недостаток.Такие задачи нужно решать по тому веществу ,которое взято в недостатке.По условию видно что NaOH взяли в избытке(0,1 моль),а HCl в недостатке(0,05 моль).Значит решаем по HCl

1) Узнаем сколько масса HCl.Формула : v=m/M

m=v*M=0,05моль * 36,5г/моль= 1,825 г

1)Напишем уравнение реакции:

1,825 г                х г 

HCl+ NaOH>NaCl + H2O 

M=36,5г/моль    58,5г/моль

m= 36,5г            58,5г

Составляем пропорцию : 1,825/36,5=x/58,5

Выводим x=1,825 *58,5/36,5=2,925 г

ответ:2,925 г.И я думаю что индикатор не поменяет окраску ,так как кислота у нас в избытке.

4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2(газ)+2H2O

тк сказанно, что 2 моль хлороводрода и 3 моль оксида, то хлороводрод в недостатке. Если смотреть по уравнению, то кол-во HCl в 4 раза больше Cl2.

n(Cl2)=2/4=0.5моль

v(Cl2)=n*Vm=0.5*22.4=11.2л

MnO2+2KBr+2H2SO4=Br2+MnSO4+K2SO4+2H2O

1             2                   1

n(MnO2)=17,4:87=0,2моль;n(KBr)=58:119=0,49моль;KBr-в избытке.

n(Br2)=0,2моль

                                          0,2моль-100%

                                          хмоль-77%

                                                             х=0,154моль

C3H6 + Br2 = C3H6Br2

1             1

n(C3H6)=0,154моль;V(C3H6)=0,154моль*22,4л/моль=3,4496л

3Mg +8 HNO3= 3Mg(NO3)2+4H2O+2NO

3        Mg 0 =Mg +2 окисление,востановитель(2 електрона отдает)

      6 

2        N  +5= N+2    восстановление, окислитель(3 электрона возьмет)

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

Металл + кислота = соль + Н2