Определите массу муравьиной кислоты, которую следует добавить к 34,97 мл 40% раствора гидроксида натрия ( плотность 1,43 г / мл), чтобы массовая доля соли в полученном растворе стала 20%. вычислить массовую долю гидроксида натрия в образовавшемся растворе.

8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe

m(Fe3O4)=1 кг =1000 г

M(Fe3O4)=232 г/моль

1000г=100%

x г(чист.магнетита)=92,8%

x=928

m(чист.Fe3O4)=928 г

n(Fe3O4)=m/M=928/232=4 моль

n(Fe)= 4*9/3=12 моль

M(Fe)=56 г/моль

m(Fe)=n*M=12*56=672 г или 0,672 кг

 ответ: 672 грамм или 0,672 кг.

Походу так. 

Формула V=Vm*n

Найдем n - химическое количество.

n = m/M

M(SO2) = 64 г/моль

n(SO2) = 32г/ 64г/моль=0.5моль

Найдем объем))

V (SO2) = 22.4 дм3/моль * 0,5моль = 11,2 дм3 = 11,2 л

ответ: 11,2 л

ответ: -в середине II периода

СH3-CH(CH3)-CH(Cl)-CH2-CH3 или СH3-CH(CH3)-CH(Cl)-C2H5

 BaO+N2O5=нельзя осуществить реакцию

H2SiO3 = SiO2 + H2O

 MgO + H2O(пар) = Mg(OH)2

Al2O3 + 3H2O = 2Al(OH)3 

CO3+H2O=нельзя  осуществить реакцию

 N2O3+SrO=нельзя  осуществить реакцию

Cl:1s2  2s2 2p6 3s2 3p5 

Cu:1s2  2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s2

Mo: 1s2  2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d4 5s2

а) 

б) 

Ca+O2=CaO

CaO+H2O=Ca(OH)2

Ca(OH)2+HCl=CaCl2+HOH

Zn+HCl=ZnCl2+H2

ZnCl2+NaOH=Zn(OH)2+NaCl

Zn(OH)2=ZnO+H2O

1. Na2S + Cl2 + H2O → Na2SO4 + HCl

2. Na2S + Cl2 → S + NaCl

3. Na2S + NaOH + Cl2 → Na2SO4 + NaCl + HCl

Вроде как то так

меньше и меньше, если нужно пояснение, пиши, объясню почему