Напишите структурную формулу органического вещества c5h12, если известно, что после его хлорировании получается преимущественно третичное хлорпроизводное, а при нитровании- третичное нитросоединение. объясните, почему замещение наиболее легко происходит у третичного атома углерода. , : с

а) Fe=Fe2(SO4)3=Fe=FECL2

   1)2Fe + 6H2SO4(конц.) = Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O

   2)Fe2(SO4)3=Fe - реакция дальше не протекает

   3)2FeCl3 + Fe = 3FeCl2↓

б)Si → Mg2Si → Mg(OH)2 → MgSO4

  1)Si + 2Mg = Mg2Si

  2)Mg2Si + 4H2O = Mg(OH)2↓ + SiH4↑

  3)Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O

в) Si=Ca2Si=Ca(OH)2=CaSiO3

   1)Si + 2Ca = Ca2Si

   2)Ca2Si=Ca(OH)2 - реакция дальше не протекает

   3)K2SiO3 + Ca(OH)2 = CaSiO3↓ + 2KOH

г)Si → Ca2Si → SiH4 → SiO2

  1)Si + 2Ca = Ca2Si

  2)Ca2Si + 4HCl = 2CaCl2 + SiH4↑

  3)SiH4 + 2H2O(гор.) = SiO2↓ + 4H2

Не обращайте внимание на то, что некоторые элементы зачеркнуты... это глюк.

   х г                                 6,3 л

 CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 стрелка вверх 

 64 г                                22,4 л

1) Определим сколько же на самом деле прореагировало чистого карбида с водой,чтобы выделилось данный объем ацетилена:

при взаимодействии 64 г карбида образуется 22,4 л ацетилена,а п

при  -- // --              х г6,3 л, откуда

 х=64*6,3/22,4=18 г

2) По условиям дано 20 г образца,значит масса примесей составляет:20 - 18 = 2 г

3) Если вся масса образца,т.е. 20 г - это 100%,а

                               примесей   2 гу г, откуда

  у=2*100/20=10 %

 ответ: массовая доля примесей в данном техническом карбиде кальция составляет 10%   

Zn+1/2O2=ZnO

6.5г              34.8кДж

65г/моль     348 кЖд/моль

 теплота образования оксида цинка 348кДж/моль

1. 2H2O = 2H2 + O2 (условия: t>1000C)

2. 3H2 + N2 = 2NH3 (условия: t, cat, P)

3. 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4

4. (NH4)2SO4 + HCl = NH4Cl + H2SO4

Так как озон и кислород газообразные вещества и в одинаковых условиях,то одним количеством вещества займут объем и будут иметь одинаковое число молекул,то предположим,что у нас 1 моль озона,тогда кислорода в 5 раз больше,т.е. 5 моль.

1.Теперь найдем массы таких количеств веществ соответствующих веществ:

1 моль озона=16*3=48 г; 5 моль кислорода=32*5=160 г. 

 2. Сложив эти массы,получим массу смеси:m(смеси)=m(O3) + m(O2)=48 + 160=208 г

 3. Отнеся массу кислорода к массе всей смеси и будет его массовая доля:

 w(O2)=m(O2)/m(смеси)=160/208=0,5714 или 57,14%(это ответ)

Ca3(PO4)2+3SiO2+5C=3CaSiO3+5CO+2P

масса ортофосфата=5Х0,4=2т(2000кг);кол-во в-ва ортофосфата=2000:310=6,5кмоль

кол-во в-ва фосфора=6,5Х2=13кмоль

                                                            13 кмоль  -100%

                                                             Х             -60%

Х=7,7кмоль; масса фосфора=7,7Х31=240кг(0,24т)

                          h∨

1) CH₃-CH₃ + Cl₂ ⇒ CH₃-CH₂Cl + HCl

                                Хлорэтан и хлороводород

2) 2C₄H₁₀ + 13O₂ ⇒ 8CО₂ + 10H₂O

                               Углекислый газ и вода

          кат,t°

3)  C₃H₈ ⇒ CН₂=СН-СН₃ + H₂

                   пропилен   и   водород.

1. 44 г занимает объем 22,4 л,а

 0,088 гх л, откуда х=0,088*22,4/44=0,04 л или 40 мл

2. 44 г содержат 6*10 в 23 степени молекул,а

    0,088 гу молекул, откуда у=0,088*6*10 в 23 степени/44=0,01*10 в 23 степени или 10 в 21 степени.

Так как в одной молекуле 1 атом Углерода,то их количество в такой порции равно количеству молекул:

N(C)=N(CO2)=10 в 21 степени атомов

А Кислорода в каждой молекуле два атома,значит их в такой порции в два раза больше нежели самих молекул:

N(O)=2*N(CO2)=2*10 в 21 степени атомов 

1) 0

2) -3

3) +5

4) +4

5) +3

Степень окисления легко посчитать, нужно лишь знать несколько правил.

Здесь понадобились некоторые из них:

1) С. О. простых веществ равна 0.

2) С.О. водорода в соединениях с неметаллами +1.

3)сумма степеней окисления элементов в соединении ранва 0 (у Н - +1, +1*3=+3, значит у азота -3: +3-3=0).

4)С. О. кислорода (кроме некоторых искл.) равна -2.

5) С.О. щелочных металлов равна +1.

Ядро, конечно же!