Вкакой массе воды надо растворить kno3 массой 120г,чтобы получить раствор насыщенный при 30 градусах?

Решения см. в прикрепленных файлах

Потому что соль и есть кристалл

1. Fe + H2SO4⇒FeSO4 + H2

    Fe(OH)2⇒FeO

2.уравнение к задаче Na2SO4+Ba(Na3)2⇒2NaNO3+BaSO4

Если не ошибаюсь, то будет так:

CaCO3+4C=CaC2+3CO

CaC2+H2=Ca+C2H2

С2Н2+Н2О=СН3СОН

водород +1

сера +4

кислород -2

Ca + 2 H2O = Ca(OH)2 + H2

1. определяем количество(n) кальция n=m/M (M- это молярная масса кальция = 40г/моль) n=0,12/40=0,003моль

2. из уравнения следует, что кол-во водородв такое же (0,003 моль) => находим массу теоретическую водорода m=n*M=0.003*2 = 0,006г

3. омега выхода(w) находится по формуле w=m(практическая)/m(теоретическая)

выражаем массу практическую m=w*m=0,8*0,006=0,0048г

4. n(H2)= 0,0048/2 = 0,0024моль. объем находится по формуле V=n*Vm (Vm - молярный объем = 22.4л/моль) V=0,0024*22.4=0,05л

ответ:0,05л

3.В 4.А 5.Г 6.Б 7.В 8.Б 9.Г 10А

CH3 - CH2 - CH(Br) - CH(C2H5) - CH2 - COOH

14400 г     х л

 12 г         22,4 л

1. Сначала найдем чистую массу углерода:

m(C)=m(антрациат)*w(C)=15*0,96=14,4 кг

2. Подставив эту массу в уравнение,найдем необходимый объем кислорода для полного сжигания такой массы углерода:

 Для полного сжигания 12 г углерода необходимо 22,4 л кислорода, а

 для  --  //  --             14 400 г__________________х л, откуда

х=14400*22,4/12= 26880 л

3. Зная,что кислорода в воздухе объемная доля составляет 21%,получим необходимый объем воздуха:

 26880 л - это 21%, а

 у л_________100%, откуда 

у=26880*100/21=128 000 л или 128 м в кубе