. Какие экспериментальные факты свидетельствуют о том, что в ходе процесса растворения происходит взаимодействие частиц растворяемого вещества с молекулами растворителя, не связанное с разрушением их структуры? Что при этом
образуется? Из 15 %-го раствора хлорида никеля объемом 600 мл и плотностью
1,07 г/мл, выпарили 50 мл воды. Вычислите массовую долю хлорида никеля в
полученном растворе.

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

V(CH4) = V(смеси)*фи = 1м3*0,75 = 0,75 м3 = 750 л.

Для газов справедливо следующее: объемы газов соотносятся так же как и их химические количества. Тогда по уравнению видно, что для сжигания метана кислорода нужно в два раза больше: V(O2) = 2*V(CH4) = 2*0,75 = 1,5м3.

2С2Н6 + 7О2 = 4СО2 + 6Н2О

V(C2H6) = 1*0,25 = 0,25 м3

Для сжигания этана нужно кислорода: V(O2) = (V(C2H6)/2)*7 = (0,25/2)*7 = 0,875 м3.

V(O2 общ) = V1(O2) + V2(O2) = 1,5 + 0,875 = 2,375 м3.

1)Cu0+2HCI=CuCI2+H20,MrCu0=80,MrHCI=36.5,х=8*73:80=7.3(г)

NaHCO3

23+1+12+3*16=36+48=84

хлорид натрия

нитрат натрия

хлорид кальция 2

гидрасульфат калия

нитрат алюминия

ортофосфат калия

сульфид натрия

сульфит натрия

гидросульфит кальция

сульфат железа 2

нитрат серебра

сульфат железа 3

карбанат натрия

сульфат хрома

гидракарбанат натрия

гидрокарбанат кальция

вроде так во всех не уверено но большенство точно правильно

Углекислый газ - CO2

Mr C = 12 г/моль

Mr О2 = 16*2=32 г/моль

m(C):m(O2)=12:32=1:2,6

C + 2H2 = CH4

CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl

2CH3Cl + 2Na = C2H6 + 2NaCl

C2H6 --> C2H4 + H2

C2H4 + H2O = C2H5OH

№1
ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O
ZnO+SO3=ZnSO4
 ZnO+2KOH+2H2O=K2[Zn(OH)4]     это необязательно писать, все-таки тут еще вода подливается
HCl+KOH=KCl+H2O
2KOH+SO3=K2SO4+H2O

№2
Na-->NaOH--->NaCl--->Na2SO4--->BaSO4    Я изменил твою цепочку, т.к. ты очевидно неправильно написал последний ее этап. Нельзя из хлорида натрия получить сульфат бария, их местами там кое-что поменял.
1)2Na+2H2O=2NaOH+H2
2) NaOH+HCl=NaCl+H2O
3)2NaCl+H2SO4=2HCl+Na2SO4
4) Na2SO4+BaBr2=2NaBr+BaSO4(осадок)

№3
a) ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O
Zn(OH)2+2HCl=ZnCl2+2H2O 
ZnSO4+BaCl2=ZnCl2+BaSO4(осадок)
ZnI2 + HgCl2=ZnCl2+HgI2(осадок) 
Zn+Cl2=ZnCl2

ZnI2+Cl2=ZnCl2+I2

ZnBr2+Cl2=ZnCl2+Br2
б) H2+S=H2S
Na2S+2HCl=2NaCl+H2S
Al2S3+6H2O=3H2S+2Al(OH)3
FeS+2HCl=FeCl2+H2S

№4
1) Льем в пробирку нитрат серебра, если на дне колбы образовался такой беленький осадок, значит в колбе был хлорид натрия. Вот уравнение:
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl(осадок)

2) Пихаем в пробирку трубочку и направляем ее другим концом в какой-нибудь стаканчик. Начинаем усердно нагревать нашу пробирку. По трубочке из нее должен выделиться кислород и оказаться на дне стаканчика, т.к. кислород тяжелее воздуха. Спустя какое-то время нагревания берем тлеющую лучину и опускаем ее в стакан. Если лучина загорелась, то на дне стакана действительно кислород, а кислород при нагревании мог бы выделиться только из нитрата натрия по такому уравнению:
2NaNO3=2NaNO2+O2

3) С пробирку опять наливаем старый добрый нитрат серебра. Если на дне пробирки окажется желтый осадок, то в пробирке был фосфат натрия. Вот уравнение:
3AgNO3+Na3PO4=2NaNO3+Ag3PO4(осадок)

№5
Уравнение:
BaCl2+MgSO4=MgCl2+BaSO4(осадок)
 m(BaCl2)=20.8 г
n(BaCl2)=m(BaCl2)/M(BaCl2)
n(BaCl2)=20.8/208=0.1 моль
n(BaCl2)/1=n(BaSO4)/1
=> n(BaSO4)=0.1 моль
m(BaSO4)=n(BaSO4)*M(BaSO4)
m(BaSO4)=0.1*233=23.3 г

HNO3 + KOH = KNO3 + H2O

m(KOH) = 150 мл * 1,09 * 0,1 = 16,35 г

n(HNO3) = n(KOH) = 16.35 г/56 = 0,3 моль

m(HNO3) = 0.3 моль * 63 = 18,9 г

ω(HNO3) = 18.9г/200г = 0,0945 (9,45%)

ответ - 9,45%

288 г                                                                                      х л 

100 г                                                                                    22,4 л

1. Найдем чистую массу карбоната кальция в мраморе,учитывая,что его содержится 90%(100-10=90):

m(CaCO3)=m(мрамора)*w(CaCO3)=320*0,9=288 г

2. Подставив эту массу в уравнение реакции получим объем углекислого газа:

при взаимодействии 100 карбоната выделяется 22,4 л углекислого газа, а

при  --  //  --             288 г__________________х л, откуда

х=288*22,4/100=приблизительно 65 л 

118,5 г            у г 

 95 г               106 г           

1. Найдем сначала чистую массу хлорида магния,так сказать, в растворе объемом 500 л:

если в 1 л жесткой воды содержится 237 мг хлорида, то

в        500 л______________________х г, откуда

х=500*237/1=118 500 мг или 118,5 г

2. Теперь подставив эту массу в уравнение,определим массу соды для полного осаждения ионов Магния:

для полного взаимодействия 95 г хлорида необходимо 106 г соды, а

для  --  //  --                         118,5 г_________________у г, откуда

у=118,5*106/95=132 г