Собяснением вычислите относительную молекулярную массу ацетона, если масса 500 мл его паров при температуре 87°с и давлении 720 мм рт.ст. равна 0,93 г.

Во всех трех случаях равновесие сместится влево.

а)MgO

б)BaO

в)Na2O

г)K2O

а)CO2

б)P2O5

в)SO3

г)SO3 

1) различный тип гибридизации:

 одинарная - sp(p в третьей степени)-гибридизация

 двойная - sp(p во второй степени)-гибридизация

 тройная - sp-гибридизация

2) двойная и тройная связи слабее одинарной

3) веществам  с одинарной связью свойственны реакции замещения, а двойной и тройной - присоединения

FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl

Ионное уравнение: 

Fe3+ + 3Cl− + 3Na+ + 3OH− = Fe(OH)3 + 3Na+ + 3Cl−

Одинаковые сокращаем, получаем:

Fe3+ + 3OH− = Fe(OH)3

v=

m/M=150/32=4.6875

V/Vm=V/22.4

V/22.4=4.6875

V=105л

№3

V(H2S) = 44.8 л
V(H2O) = 20 л
w(H2S) = ?

Будет так:
n(H2S)= 44.8 л :22,4 л/моль = 2 моль (количество вещества)
m(H2S)= n· M = 2 моль х 34 г/моль = 38 г 
m(H2O)= 2000 мл х 1 г/мл = 2000 г 
m(р-ра)= 2000 г + 68 г = 2068 г
w(H2S) = 68 г :2068 г = 0,03288 (3,28 %)
ответ: w(H2S) = 3,28 % (0,03288).

 0,6               х моль

2H2 + O2 = 2H2O

2 моль           2 моль

0,6 = х

  2     2

х = 0,6

n(H2O) = 0,6 моль

m = n*M

M(H2O) = 18 г/моль

m(H2O) = 0,6 моль * 18 г/моль = 10,8 г

ответ: 10,8 г

1)C6H6+Cl2=C6H5Cl+HCl

     1                  1

C6H5Cl+KOH=C6H5OH+KCl

1                            1

n(C6H6)=390:78=5моль;n(C6H5Cl)=5моль;тC6H5OH)=5моль;m(C6H5OH)=5*94=470г

470  -100%

410  -X%

X=87,23%

2)C6H5OH+3Br2=C6H2Br3OH+3HBr

     1                               1

n(C6H2Br3OH)=8,45:331=0,026моль;n(C6H5OH)=0,026моль;m(C6H5OH)=0,026моль*94г/моль=2,4г

w(C6H5OH)=2,4:240=0,01(1%)

2Na+2H2O ---> 2NaOH+H2

n(H2) = 22,4 / 22,4 = 1 моль

n(Na) = 2*n(H2) = 2*1 = 2 моль

m(Na) = 2*23 = 46 г

W(Na) = 46*100% / 50 = 92%

W(примесей) = 100% - 92% = 8%

надеюсь правильно

В) электрометаллургия