Навеску 0,5341 г. щелочи растворили в мерной колбе на 100 см^3.на титрование 15,00 см^3 раствора(едкого натра) гидроксида натрия пошло 19,59 см^3 кислоты hcl.определить c(hcl),t(hcl/naoh) расчёты двумя по основному уравнению та 2)по раб/опр

1.

n(O2) = V(O2)/Vm  (Vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

n(O2) = 11,2/22,4 = 0,5 моль.

2.

Молярный объем - это объем одного моля газа. 1 моль любого газа при н.у. занимает 22,4 л. (это утверждение справедливо только для газов). Потому, раз молярный объем газа равен 22,4 л/моль, значит газа имеем 1 моль.

Fe2(SO4)3 =диссоциация= 2Fe+ + 3SO42-

Т.е. одна молекула сульфата железа (III) в растворе диссоциирует на два иона железа и 3 сульфат-иона.
Вычисляешь количество вещества и выходишь на количество молекул. Количество ионов, которое образует одна молекула вещества тебе, тебе известно. Просто для ионов железа необходимо будет количество молекул умножить на 2, а для сульфат-иона на 3.

Один моль атомов железа (их количество, равно числу Авогадро, - 6,022·10^23) содержит 55,847 граммов.
Сначала находишь количество вещества по формуле n(в-ва) = m(в-ва) / M (в-ва)
Потом записываешь формулу вещества.
Рассчитав количество вещества сульфата железа, мы можем выйти на количесто молекул в таком количестве вещества:
N(молекул) = n(в-ва) * 6,02*10^23

NH3+HNO3=NH4NO3

n(NH3)=V/Vm

n(NH3)=672/22,4

n(NH3)=30моль

n(HNO3)=m/M

m=900*0,4=360

M(HNO3)=63

n=360/63

n=5,7моль

n(NH4NO3)=m/M

M(NH4NO3)=80

n=440,68/80

n=5,5085

1)30моль+5,7моль=35,7моль - кол-во всего раствора

2)5,5085/35,7=0,15 или 15%

ответ: массовая доля соли получившейся в растворе ровна 15%.

6% водорода

8,5 %  кислогода

85,5 г,х г                7,8 г                                        у л 

92 г                         78 г                                       22,4 л 

1. Сначала переведем объем раствора в массу через плотность(учитывая что 0,8 г/см в кубе = 0,8 г/мл):

m(раствора)=V(раствора)*р(ро)=112,5*0,8=90 г

2. Теперь определим чистую массу спирта в растворе:

m(C2H5OH)=m(раствора)*w(C2H5OH)=90*0,95=85,5 г

3. Теперь все данные и полученные массы веществ подставив в уравнение,определим,какое из исходных веществ прореагирует полностью(без остатка),приняв массу одного из веществ за Х,например спирта,то получим:

 для полного взаимодействия 92 г спирта необходимо 78 г калия, а

 для  --  //  --                         х г__________________7,8 г, откуда 

 х=92*7,8/78=9,2 г

 4.Так как согласно расчетам на 7,8 г калия необходимо 9,2 г,а мы рассчитали,что у нас в наличии 85,5 г спирта,значит он дан в избытке.Поэтому расчет объема ведем по массе калия,который прореагирует полностью:

при взаимодействии 78 г калия выделится 22,4 л водорода, а

при  --  //  --            7,8 г_______________у л, откуда

 у=7,8*22,4/78=2,24 л

Жиры и мыла одна из моих любимых тем))...

Олеиновая( С17H33COOH) кислота имеет строение: CH3-(CH2)7-CH=CH-(CH2)7-COOH

Может вступать в реакции присоединения как алкены, реакция:этерификация ( образование сложных эфиров)- это важнейшая реакция так как при взаимодействии с глицерином образуется жидкий жир( мосло), а так же гидрирование ( присоединение на двойную связь водород).

Линолевая (C17H31COOH) кислота имеет вид: CH3-(CH2)4-CH=CH-CH2-CH=CH-(CH

)7-COOH (двойная связь может распологаться по разному, это один из ее видов.)

Реакции свойственны такие же как и олеиновой, только не просто присоединения, а реакция электрофильного присоединения.

Написать их будет сложнее. Ну я попробую

1)Р.присоед: С17H33COOH + HCl= CH3-(CH2)7-CHCl-CHCl-(CH2)7-COOH.

2)Р.этерифик.: CH3-(CH2)7-CH=CH-(CH2)7-COOH + CH2OH-CHOH-CH2OH (Глицерин)= CH2OCOC17H33-CHOCOC17H33-CH2OCOC17H33

3)Р.гидриров.: С17H33COOH + H2=С17H35COOH (Стеориновая Кис-та)

Линолевой:

1)р. электроф.Присоед.: C17H31COOH + Сl2= CH3-(CH2)4-CHCl-CHCl-CH2-CHCl-CHCl-(CH
)7-COOH

2)Р.этерифик.:C17H31COOH + CH2OH-CHOH-CH2OH (Глицерин)= CH2OCOC17H31-CHOCOC17H31-CH2OCOC17H31

3)р.гидрир.:C17H31COOH  + 2H2=С17H35COOH

Вроде все... Но самое главное их свойство- это образование жиров.))

2) CaCO3 + 2 CH3COOH = Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2

m(примесей)=250*0,2=50(грамм)

m(CaCO3)=250-50=200

n(CaCO3)=200/100=2 моль

1 моль CaCO3= 1 моль CO2

Значит n(CaCO3)=n (CO2)= 2 моль

V(CО2 теоретического)= 2 * 22,4= 44,8 литров

V(СО2 практического)= 33,6 литров (по условию)

Объемная доля (фи. Значек найти не могу.) СО2=33,6/44,8 * 100%=75%

ответ: 75%

2CH3COOH+Zn=((CH3COO)2)Zn+H2

Mr(CH3COOH)=60 г/моль(m=120 ибо 2 моль в реакции)

Mr(H2)=22,4(22,4 - константа)

пишем пропорцию

0,06/120=x/22,4

x=0,0112

Ты не напутал с ответами? И точно ли в условии 0,06?

масса (эфира теоретически)= 296*0,8=370 г

ню(эфира)370/74=5 моль

значит и количество спирта и кислоты будет таким же, 5 моль

масса (спирта) 46*5=230 г

масса (кислоты) 46*5=230 г

Надеюсь, что правильно решила

3Mg+2P=Mg3P2

Mg3P2+6HCl=3MgCl2+2PH3

2PH3+4O2=P2O5+3H2O

P2O5+3H2O=2H3PO4

2H3PO4+3Ca(OH)2=Ca3(PO4)2+6H2O

 28 г                                         х г

56 г                                          127 г

1. Найдем теоретически возможную массу соли:

при взаимодействии 56 г железа образуетя 127 г соли, а

при  --  //  --            28 г________________х г, откуда  х=28*125/56=62,5 г

2. Но так как выход продукта составляет 50% от теоретически возможного,т.е. половина,то ответ будет:62,5/2= 31,25 г