Смесь оксида кальция, меди и алюминия обработали избытком соляной кислоты, при этом выделилось 3,36 л газа. при обработке того же количества смеси избытком концентрированной азотной кислоты выделилось 2,24 л газа. при обработке того же количества смеси водой масса смеси уменьшилась на 2,4 г. массовая доля меди в смеси равна? (ответ 38.55)

1.)H2+Cl=2HCl

2.)2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O

3.)CuCl2+FeS=FeCl2+CuS(осадок)

4.)FeCl2+AgNO3=AgCl(осадок)+Fe(NO3)2

BaCl2 + Na2SO4 --> BaSO4(ocадок) + 2NaCl

m(BaCl2)=0,05 *15 =0,75г

m(Na2SO4) = 0,08*10=0,8г

n(Na2SO4)=0,8/142=0.006 моль

n(BaCl2)=0,75/208=0.004 моль - недостаток

n(BaSO4)=0.004 моль

m(BaSO4)=0.004 *233 = 0,9г

s-шар

р-"гиря"(два соединенных овала)

d-"листок клевера"

f-сложная(к листу клевера добавить еще несколько лепестков)

4P+5O2=2P2O5; P2O5+3H2O=2H3PO4; H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O;

 1             0.5      0.5                    1          1                  1         

Na3PO4+AgNO3=NaNO3+Ag3PO4.

1моль                           1моль,т.е.        P-Ag3РО4

                                                              1 : 1

В задаче идет речь о красном и белом фосфоре-аллотропных модификациях

химического элемента фосфора

кол-во в-ва осадка=64.85:419=0.155моль;След.,кол-во в-ва(Р)=0.155моль;

масса (Р)=1.155Х31=4.8гр.

СuSO4 --- Cu(OH)2 CuO CuCl2

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

Cu(OH)2 = CuO + H2O

CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

Zn+1/2O2=ZnO

6.5г              34.8кДж

65г/моль     348 кЖд/моль

 теплота образования оксида цинка 348кДж/моль

..................................

задача очень простая , тебе советую по задачам репетитора, я)

Номер 1.
Из смеси меди и цинка с едким натром прореагирует только цинк с образованием вот такого компексного соединения:
Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn(OH)4]+H2(газ)
V(H2)=2,24 л
n(H2)=2.24/22.4=0.1 моль
n(Zn)/1=n(H2)/1=0.1 моль
m(Zn)=M(Zn)*n(Zn)
m(Zn)=0.1*65=6.5 г
W(Zn)=6,5/10 г = 65%
ответ: массовая доля цинка = 65%

Номер 2.
На самом деле и магний и его оксид могут реагировать с серной кислотой, но в условии написано, что выделился газ, так что рассмотрим реакцию магния отдельно:
Mg+H2SO4=MgSO4+H2(газ)
  V(H2)=2,24 л
n(H2)=2.24/22.4=0.1 моль
n(Mg)/1=n(H2)/1=0.1 моль
m(Mg)=0.1*24=2.4 г
W(Mg)=2.4/6.4=37,5%
ответ: массовая доля магния в смеси = 37,5%

18.2x 
Ca3P2 + 6H2O = 3Ca(OH)2 + 2PH3 
182 68
x = (18.2*68)/182 = 6.8 г 
 6.8y 
2PH3 + 4O2=P2O5 + 3H2O 
68 142
y = (6.8*142)/68 = 14.2 г