Смесь оксида кальция, меди и алюминия обработали избытком соляной кислоты, при этом выделилось 3,36 л газа. при обработке того же количества смеси избытком концентрированной азотной кислоты выделилось 2,24 л газа. при обработке того же количества смеси водой масса смеси уменьшилась на 2,4 г. массовая доля меди в смеси равна? (ответ 38.55)

H3C-CH2-CH2-NH2  - пропиламин

(CH3)2CH-NH2   - изопропиламин

(CH3)3C-NH2   - третбутиламин

(CH3CH2CH2)2-NH    - дипропиламин

(CH3)2CH-NH-CH2CH3   - изопропил-этиламин

(СНз)зС-NН-СН2СНз    - третбутил-этиламин

(CH3)3N   - триметиламин

С6H11-N(CH3)2   - диметил-гексиламин

(СНз)зС-N(CH3)2   - диметил-третбутиламин

Струкутурные формулы написать не получится, все сползет и будет каша.

N2+3H2= 2NH3

CO2+H2OH2CO3

4Ca + 5H2SO4(конц)---> 4CaSO4 + H2S + 4Н2О

1) Cначала пишут ур. реакции, потом ионные

2) Реакции с оксидами в ионных уравнениях обычно не расписываются. И тут смысла писать нету.

определяем массу H2SO4:

200*0,098=19,6 г

  хл      19,6г

NH3+H2SO4=NH4HSO4

22,4л    98г

х=22,4л*19,6/98=4,48л

ответы: Б) KOH, В) Ba(OH)2 и Д) NH3*H20

85,5 г,х г                7,8 г                                        у л 

92 г                         78 г                                       22,4 л 

1. Сначала переведем объем раствора в массу через плотность(учитывая что 0,8 г/см в кубе = 0,8 г/мл):

m(раствора)=V(раствора)*р(ро)=112,5*0,8=90 г

2. Теперь определим чистую массу спирта в растворе:

m(C2H5OH)=m(раствора)*w(C2H5OH)=90*0,95=85,5 г

3. Теперь все данные и полученные массы веществ подставив в уравнение,определим,какое из исходных веществ прореагирует полностью(без остатка),приняв массу одного из веществ за Х,например спирта,то получим:

 для полного взаимодействия 92 г спирта необходимо 78 г калия, а

 для  --  //  --                         х г__________________7,8 г, откуда 

 х=92*7,8/78=9,2 г

 4.Так как согласно расчетам на 7,8 г калия необходимо 9,2 г,а мы рассчитали,что у нас в наличии 85,5 г спирта,значит он дан в избытке.Поэтому расчет объема ведем по массе калия,который прореагирует полностью:

при взаимодействии 78 г калия выделится 22,4 л водорода, а

при  --  //  --            7,8 г_______________у л, откуда

 у=7,8*22,4/78=2,24 л

 Вот!

(при нагревании);

(при нагревании);

;

l;

(при нагревании);

(при нагревании);

(при нагревании);

(если кислота разбавленная Если человек знает, чего он хочет, значит, он или много знает, или мало хочет."  

1)уравнения реакций взаимодействия фенола с натрием 
получится фенолят натрия 
2 C6H5OH + 2 Na => 2 C6H5ONa + H2 

2)уравнения реакций восстановления уксусного альдегида 
получится этанол 
CH3COH + H2 => CH3CH2OH 

3)уравнения реакций взаимодействия муравьиной кислоты с карбонатом натрия 
получится формиат натрия 
2 HCOOH + Na2CO3 = 2 HCOONa + H2O + CO2 

1)Ca2+ + 2OH− + CO2 = CaCO3 + H2O

2)CO2+H2O+CaO+CO2=Ca(HCO3)2

Щелочная среда будет при гидролизе силиката калия.

Гидролизу не подвергается нитрат натрия.

K2SiO3+HOH=KOH+KHSiO3   - первая ступень

2K(+) + SiO3(2-) + H2O = K(+) + OH(-) + K(+) + HSiO3(-)

Вторая ступень:

KHSiO3+HOH=KOH+H2SiO3

K(+) + HSiO3(-) + H2O = K(+) + OH(-) + H2SiO3