При обжиге пирита выделилось 25 м3 оксида серы (iv) (измерено при 25°с и 101 кпа).рассчитайте массу образовавшегося осадка.

Если имеется в виду количестов моль, то очевидно, что в таком же количество моль, сколько и брома.

(Br2) = m(Br2)/M(Br2) = 10/160 = 0,0625 моль

N(Br2) = n(Br2)*NA  ( N - число молекул, NA - число Авогадро, равно 6,02*10^23)

N(Br2) = 0,0625*6,02*10^23 = 0,38*10^23 частиц.

n(H2O) = N(H2O)/NA = 0,38*10^23/6,02*10^23 = 0,0625.

Если имеется в виду масса, то:

m(H2O) = n(H2O)*M(H2O) = 0,0625*18 = 1,125 г.

Д)

Б)

В)
Г) 

 А)

4Р + 5О2 = 2Р2О5

Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4

Н3РО4 + 3КСl = 3HCl + K3PO4

2K3PO4 + 3Ba(OH)2 = 6KOH + Ba3(PO4)2

Ba3(PO4)2 + 6HCl = 3BaCl2 + 2H3PO4

Реакция КУчерова:

C2H2 + H2O=CH3CHO

количество вещества альдегида=кол-ву вещ-ва ацитилена=5,2

m=кол-во вещ-ва * малярную

m=5, 2моль * 26г,моль=135.2 г 

 І       І        І        ІІ         І      І            І         ІІ         І       ІІ    

H ClO4;   K2 ZnO2;  Na SbO3;  K2 Cr2O7;  Na2 B4O7

Al(NO3)3 + Na3PO4 = 3NaNO3 + AlPO4 стрелка вниз 

Pb(NO3)2 + H2O = PbOHNO3 + HNO3

Pb²⁺ + 2NO3⁻ + H2O = PbOH⁺ + NO3⁻ + H⁺ + NO3⁻ (NO3 везде сокращается)

Pb²⁺ + H2O = PbOH⁺ + H⁺ ( - кислая среда)

ответ - кислая среда

S+O2=SO2+296кДж

составим пропорцию

32г серы 296кДж

3,2г хг

х=3,2*296/32=29,6кДж

CaCO3=CaO+CO2 (Эндотерпическая)

3H2O+P2O5=2H3PO4 (Экзотермическая)

Пусть масса вещества = 100г

Тогда масса (O)=16.06 г

m(элемента)=83.94 г

         83.94         16.06

          Э2             О5

          2х             80

2х=(83.94*80)\16.06= 418

х= 209

ответ Висмут (Bi)