Всмеси so3 и h2so4 массой 100г. массовая доля атомов серы составляет 34,1%. найдите массовую долю оксида в смеси. за решение.

М(оксида) = 1600/28.57=56 г/моль

М(кислорода в оксиде) =56*0,2857=15.9992

М(Э) = 56-16=40 г/моль

Элемент - Са

w(Са) = 100-48,72=51.28%

M(галогенид) = 4000/51.28=78 г/моль

M(галогена в галогениде  )=78-40=38 г моль

в галогениде Са умеет заряд +2, значит в молекуле галогенида будет  два атома галогена 

M(галогена) =38/2=19  г/моль

эквивалент галогена - Фтор

ответ F

1*0.25=250

M(AL2O3)=27*2+16*3=54+48102

102-54 AL

250-x

x=250*54:102=132.4кг АL

102-48

250-x

x=250*48:102=118кг O

250-100%

132.4-x

x=52.8%AL

250-100%

118-x

x=118*100:250=47.2% O 

a)Al+PbCl2--AlCl2Pb;      б)2Al+3H2SO4--Al(SO4)3+3H2;        в)2Al+NaCl--Al2Cl2Na

1 моль или 6*10^23 атомов

правильно все, только первый СІ окислитель, второй СІ восстановитель

будет реагировать с СО2 и с HNO3

а)

б) 

Молекулярная формула этого углеводорода С3Н4

Это уксусная (или этановая) кислота и она может иметь только один изомер (межклассовый), то есть сложный эфир

1.N2->NO->NO2->HNO3->KNO3->KNO2->AL(NO3)3

1)N2+O2=2NO

2)2NO+O2=2NO2 

3)4NO2+O2+2H2O=4HNO3 

4)9HNO3+8K=8KNO3+NH3+3H2O 

5) 2KNO3=O2+2KNO2 

6) хз как из нитрита получить нитрат. По-моему вообще не возможно

2.  H2S->S->SO2->SO3->CUSO4->BASO4

1) 2 H2S + H2SO3 = 3 H2O + 3 S

2) S+O2=SO2

3)2SO2+O2=2SO3 

4)CuO+SO3=CuSO4

5)BaCl2+CuSO4=CuCl2+BaSO4

3. СO2->Ca(HCO3)2->CaCO3->CaCl2(электролиз)->Ca(OH)2->CaCO3

1) Ca(OH)2 + 2 CO2 = Ca(HCO3)2

2)Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2H2O+2CaCO3 

3)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O

4)CaCl2+2H2O(электролиз раствора)=Ca(OH)2+Cl+H2 

5)Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 

ионные уравнение лень писать