, я всю неделю болел. Решение желательно Какую массу хлорида натрия NaCl необходимо взять для приготовления 80г 5 процентов раствора

У водорода H (+1) ; у кислорода O (-2) . У натрия Na (+1) ; у O (-2) ; у H (+1) . У N (+1) ; у O (-2).

4Р+5O2=2P2O5

Р205+3H2O=2Н3Р04

2Н3Р04+3BaCl2=Ва3(Р04)2+6HCl

пиу 2Н3Р04+3Ba(2+)+6Cl(-)=Ва3(Р04)2+6H(+)+6Cl(-)

сиу 2Н3Р04+3Ba(2+)=Ва3(Р04)2+6H(+)

Н2О=2Н2+О2

m(H2O)=p*V=1000*36=36000гр

n(H2O)= 36000/18=2000моль

 По у равнению реакции находим:

n(H2)=2000моль

V(H2)=n*Vm=2000*22.4=44800литров

1) CaCO3 + 2HNO3 = H2O + CO2 + Ca(NO3)2

m(CaCO3) = m(cм) - m(примесей) = 250г - 250*0,2 = 200г.

n(CaCO3) = 200г:100г/моль = 2моль => n(CO2) = 2моль

V(CO2) = 2моль*22,4л/моль = 44,8 л

2) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

m(Zn) = 650 - 650*0,2 = 520г.

n(Zn) = 8моль => n(H2) = 8 моль

V(H2) = 22,4*8 = 179,2 л

N(H2) = 8моль * 6*10^23 = 4,8*10^24 молекул Н2 (^ - cтепень)

3)CuSO4 + NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

m(CuSO4) = 160*0,15 = 24 г.

n(CuSO4) = 24г : 160г/моль = 0,15 моль => n(Cu(OH)2) = 0,15 моль

m(Cu(OH)2) = 14,7 г.

H2SO4+BaCL2=BaSO4+2HCL

m(H2SO4)=200*0,02=4
4/98=x/233

x= 9, 5 гр 

Я решила бы так. насколько правильно, проверять тебе)удачи! 

а) 2KNO3=2KNO2+O2    разлагается он на нитрит калия, а не нитрат!

б) 4HNO3=4NO+2H2O+3O2              вообще насколько мне известно, она разлагается на оксид азота (IV) но мб и как вы написали. Хотя все-таки проверь, там поидее должно быть вот так:
 4HNO3=2H2O+4NO2+O2   т.е. оксид азота (IV), а не (II)

в) 2AgNO3=2Ag+2NO2+O2

Al(OH)3 - амфотерный гидроксид 

4Mg + SiO2 = Mg2Si + 2MgO

ответ: 3) SiO2

2,345 - 100%

0,02345 - 1%

2,345-2,312=0,033

0,033>0,02345 => содержание примисей больше 1% => продукт использовать в пищевых целях нельзя.