К12 г уксусной кислоты добавили 180,2 мл 10% гидроксида натрия ( плотность 1,11г /мл). после выпаривания воды сухой остаток прокалили, а затем полученную твердую смесь растворили в 300. мл воды. определите массовые доли веществ в полученном растворе.

Zn+4HNO3(к.)=Zn(NO3)2+2NO2+2H2O

n(Zn)=26/65=0,4моль(избыток)

n(HNO3)=25,2/63=0,4 моль(недостаток) 

рассчитываем по HNO3

n(NO2)=n(HNO3)/2=0,2моль

m(NO2)=46*0,2=9,2г

ответ: 9,2 г 

v(N2)= m\M = 56\28= 2 моль

v(NH3)=2v(N2)=4 моль

m(NH3)=Mv=17* 4 =68 г

n= m(практич)\m(теоритич)= 48\68 =0.706 или 70.6%

ответ: 70.6%

1. С2H5OH (над стрелочкой t>120) ---> С2H4 + H2O

2. C2H4 + H2 (над стрелочкой температура, Ni)---> C2H6

3. С2H6 + Cl2 (над стрелоской УФ) ---> C2H5Cl + HCl

4. C2H5Cl + NaOH(водный) ---> С2H5OH +NaCl

5. 2C2H5OH +6O2 ---> 4CO2 +6H2O

1) cu2o3

2) hcl

3) nh3

4) h2o

водород - это h

значит, hcl (соляная кислота), nh3 (аммиак), h2o (вода) взаимодействует с водородом.

#2

a)Fe2O3+CO=2FE+CO2!

b)CO2+2Mg=2MgO+C

Металлы: Fe,Pb,Al.

Неметаллы: Br2,Cl2,H2.

Оксиды:Fe2O3,Li2O,MgO.

Основания: NaOH,KOH,Ba(OH)2.

Кислоты: H2SO4,HCl,HNO3.

Соли:AgCl,BaSO4,KBr.

а)Cu(OH)2=CuO+H2O

б)2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O

в)2Al(OH)3=Al2O3+3H2O

CaNa2(CO3) + SiO2 = CaSiO3 + Na2SiO3 + 2CO2 ; (CaCO3+ SiO2) - как дополнение)

 C2H9OH+4O2=2CO2+5H2O

4+2+5=11

1)SiO2 + 2Mg = Si + 2MgO

Si (+4) + 4 e --> Si (0)
Mg (0) - 2 e --> Mg (+2)  

сразу говорю - то, что в скобочках, это степень окисления, то есть сверху писать её надо

2) Si + O2 = SiO2

3) 2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O

4) Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3

2Na (+) + SiO3 (-2) + 2H (+) + 2Cl (-) = 2Na (+) + 2Cl (-) + H2SiO3 (нерастворимая)

SiO3 (-2) + 2H (+) = H2SiO3

5) H2SiO3 = SiO2 + H2O (при нагревании)

ответ в)  

Ag+2HNO3(k)= AgNO3 + NO2^ + H2O