К250 мл раствора с массовой долей хлорида аммония равной 24% (p = 1.07 г/л) прибавили 224 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 25%. раствор прокипятили для полного удаления аммиака, при этом испарилось 71.1 г воды. вычислите массовые доли веществ оставшихся в растворе.

2NaOH + CO2 --> Na2CO3 + H2O
по реакции карбоната образовалось по молям столько же,
сколько прореагировало углекислого газа:
(44,8/22,4)*106 = 212 г.

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

n(H2SO4) = m(H2SO4)/M(H2SO4) = 49/98 = 0,5 моль

По уравнению реакции щелочи идет в два раза больше: n(NaOH) = n(H2SO4)*2 = 0,5*2 = 1 моль

m(NaOH) = n(NaOH)*M(NaOH) = 1*40 = 40 г.

ответ: m(NaOH) = 40г.

СnH2n+1ОН +O2=CO2+Н2О

снизу под формулой спирта    (СnH2n+1ОН ) ставим Х, а сверху над ней 54, над О2 ставим 162, а снизу 0,0224, получаем пропорцию 

х= 54*0,0224/162= 75- это молекулярная масса спирта

 затем , чтобы определеить количество атамов углерода,представим формулу спирта в виде уравнения

12n+2n+1=75

14n=74

n=5, получается С5Н11ОН, получается амиловый спирт, или пентанол 

m(Mg) = n(Mg)*M(Mg) = 0,25*24 = 6 г.

1карботат можно определить если добавить кислоту то выделится углекислый газ. а кальций определяем с щелочи, гидроксид кальция малораастворимое основание белого цвета.

2 силикат определяем с кислоты, т.к кремниевая кислота- нерастворимое основание(k2sio2+2hcl=h2sio2+2kcl) хлорид можно определить с соли серебра, допустим нитрат серебра, хлорид серебра- осадок белого цвета( nacl+agno3=agcl+nano3).

3карботат можно определить если добавить кислоту то выделится углекислый газ, сульфат определяется солью бария, т.к сульфат бария белый осадок.(k2co3+2hcl=2kcl+co2+h2o, k2so4+bacl2=baso4+2kcl)

4. азотную кислоту определяем с меди, выделяется газ no, нитрат бария определяем с сульфата, сульфат бария белый осадок, фосфат калия определяем с нитрата серебра, фосфат серебра- желтый осадок.(3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no+4h2o,k2so4+ba(no3)2=baso4+2kno3, k3po4+3agno3=ag3po4+3kno3)

8фосфат определяем с нитрата серебра, фосфат серебра- желтый осадок, хлорид кальция определяем с   нитрата серебра, хлорид серебра белый осадок. карбонат калия в реакции с соляной кислотой выделяется углекислый газ.(k3po4+3agno3=ag3po4+3kno3,cacl2+2agno3=2agcl+ca(no3)2, 2hcl+k2co3=2kcl+co2+h2o)

С2Н5ОН+С3Н7ОН=С2Н5ОС3Н7+Н2О

может образоваться диэтиловый эфир:

С2Н5ОН+С2Н5ОН=С2Н5ОС2Н5+Н2О

может образоваться дипропиловый эфир:

С3Н7ОН+С3Н7ОН=С3Н7ОС3Н7+Н2О

изменение молярной массы составляет 64-56=8г/моль, n=0.2/8=0.025моль

m(CuSO4)=0.025*160=4г

CuCl₂

K₂S

? нет такого

Fe₂(SiO₃)₃

Al₂(SO₃)₃

Дано:

mр-ра()=200г

W()=4,9%

Найти:

m()- ?

n()- ?

Поскольку соль бария нерастворима, она и является осадком в данной реакции.

1) mчист.в-ва()=m-ра() * W()/100%=200г *  0,049=9,8г.;

2) n()=mчист.в-ва()/M ()=9,8г / 98 г/моль=0,1 моль.;

3) По уравнению реакции: n()=n()=0,1 моль.;

4) m()=n()*M()=0,1 моль * 233 г/моль=23,3 г.;

5) По уравнению реакции: n()=2n()=0,1 моль * 2=0,2 моль.;

ответ: m()=23,3 г.; n()=0,2моль.

-------------------------------------------------------------------------------------------------
Есть вопросы? Задавай Тык

m=(23гр*44гр/моль):46гр/моль=22гр

m чистого=(22гр*75%):100%=16.5гр