К250 мл раствора с массовой долей хлорида аммония равной 24% (p = 1.07 г/л) прибавили 224 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 25%. раствор прокипятили для полного удаления аммиака, при этом испарилось 71.1 г воды. вычислите массовые доли веществ оставшихся в растворе.

4C3H4(ONO)3 = 12CO2 + 6N2 + 10H2O + 5550 кДж

n(C3H4(ONO)3) = m(C3H4(ONO)3)/M(C3H4(ONO)3) = 1000/178 = 5,6 моль

По уравнению реакции составляем пропорцию:

4 моль  -  5550 кДж

5,6 моль -  х кДж

х = (5550*5,6)/4 = 7770 кДж.

4Al+3O2=2Al2O3

3Cl2+2Fe=2FeCl3

S+2Na=Na2S

CuO + H2 = Cu + H2O

n(CuO) = m(CuO)/M(CuO) = 128/80 = 1,6 моль

По уравнению n(H2) = n(CuO) = 1,6 моль

V(H2) = n(H2)*Vm = 1,6*22,4 = 35,84 л.

Формула выглядит так n=m/M

1)С2H6=C2H4+H2 (условие протекания р-ции: нагревание,  присутствие Ni или Pt)

2) C2H4+Cl2=C2H4Cl2

n(C2H6)=V/Vm=44,8/22,4=2 моль

n(C2H4)=n(C2H6)=2 моль 

V=n*Vm=2*22,4=44,8 л

выход(С2H4)=44,8*0,8=35,84 л

 n(C2H4Cl2)=n(С2H4)=35,84/22,4=1,6 моль

m(С2H4Cl2)= n*M=1,6*99=158,4 г

V(C2H4Cl2)=m/p=158,4/1,24=127,7л 

1)CO2 + NaOH = NaHCO3 (CO2 в избытке)
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O(NaOH в избытке)

2) NaOH+CaO(реакция не идёт)

3)NaOH+FeO(реакция не идёт)

4) NaOH+SO3===>NaHSO4 (NaOH в избытке)

2NaOH+SO3 ===> Na2SO4+H2O(SO3 в избытке)

5)NaOH+MnO(реакция не идёт)

6)2NaOH+SiO2===>Na2SiO3 + H2O

Первая половина задачи правильна,но:

 378 кг - это 68% в растворе,а

 у г100%(весь раствор), откуда у=378*100/68=555,88 кг(это ответ)

CH3-(CH2)15-OH, ничего особенного, просто длинная углеродная цепь.

Решение задачи во вложении.

Масса одного моля водорода: 2 г

Тогда масса 0,3 моля: 2*0,3 = 0,6 г.

ответ: 0,6 г.