Химия : задал miacervenka

16.06.2022

Найти объем образовавшегося газа, в реакции меди с азотной кислотой если масса меди 5,6 гр

Пошаговый ответ

06.04.2023, проверен экспертом

Кадырова Ольга Игоревна

s Студент

Работаю в МАОУ СОШ №52 города Тюмени, педагогический стаж 29 лет, учитель начальных классов.

Объяснение:

Cu + 4HNO3 -> Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Масса меди, заданная в условии, равна 5,6 г. Чтобы найти объем образовавшегося газа, необходимо знать количество вещества продукта, в данном случае оксида азота, которое было образовано в результате реакции. Количество вещества можно найти, используя соотношение между массой вещества, его молярной массой и числом молей:

n = m/M

где n - количество вещества в молях, m - масса вещества в граммах, M - молярная масса вещества в г/моль.

Для расчета количества вещества оксида азота, образовавшегося в результате реакции, необходимо знать, сколько меди было использовано. Так как в уравнении реакции между медью и азотной кислотой медь используется в стехиометрическом коэффициенте 1, то количество меди, использованной в реакции, равно количеству меди взятой изначально, то есть 5,6 г.

Молярная масса оксида азота (NO2) равна 46 г/моль.

Найдем количество вещества оксида азота:

n(NO2) = m(NO2)/M(NO2) = (5,6 г)/(63,5 г/моль) = 0,088 моль

Так как соотношение между количеством вещества и объемом газа можно найти, используя универсальную газовую постоянную и условия стандартной температуры и давления (0°С и 1 атм), то можно найти объем газа:

V(NO2) = n(NO2) * (R * T/P) = 0,088 моль * (8,31 Дж/(моль*К) * 273 К/101325 Па) ≈ 1,9 л

ответ: объем образовавшегося газа оксида азота составляет примерно 1,9 л.

Ответ тебе помог?

Полезный ответ Бесполезный ответ

Другие вопросы по предмету

Химия

Кто Рассчитайте объем углекислого газа (н.у.), выделившегося при разложении 40 г. карбоната кальция.Рассчитайте объем водорода образовавшегося при взаимодействии 6,5 г. цинка с соляной кислоты.Найдите массу и количество вещества нитрата меди (II), образовавшегося при взаимодействии оксида меди (II) массой 4 г. с азотной кислотой.Рассчитайте объем (н.у.) кислорода, который необходим для полного сгорания магния массой 4,8 г.Рассчитайте массу и объем углекислого газа , который образуется при разложении 50 г. карбоната кальцияРассчитайте объем хлороводорода

Пошаговый ответ

P Ответ дал Студент

Объяснение:

Х г 0,1 моль

1) CuO + H2 -> Cu + H2O

n = 1 моль n=1 моль

М = 64 г/моль

m=64 г

Х г CuO - 0,1 моль Cu

64 г CuO - 1 моль Cu

m(CuO) = 64 * 0,1 / 1 = 6,4 г

40 г Х л

2) CaCO3 -> CaO + CO2

n=1 моль n=1 моль

М = 100 г/моль Vm=22,4 л/моль

m=100 г V = 22,4 л

40 г СаСО3 - Х л СО2

100 г СаСО3 - 22,4 л СО2

V(CO2) = 40 * 22,4 / 100 = 8,96 л

Химия

1)при окислении фосфора 60% раствором азотной кислоты (р=1,37г/мл)получены оксид азота (ii)л фосфорная кислота на нейтрализацию которой потребовалось 25 мл25% раствора(р=1,28г/мл)гидроксида натрия,причём образовался дигидрофосфат натрия.рассчитайте объём азотной кислоты ,взятой для окисления фосфора и объём выделившегося газа. 2)в растворе массой 100 г .который содержит смесь соляной и азотной кислот,растворяется максимум 24г оксида меди (ii) при выпаривании раствора и прокаливании ,масса остатка составила 29,5г.определите массовые доли соляной

Пошаговый ответ

P Ответ дал Студент

3P + 5HNO3 +2H2O = 5NO + 3H3PO4
NaOH + H3PO4 = NaH2PO4 + H2O
n(NaOH) = 25 мл*1,28 г/мл*0,25/40 г/моль = 0,2 моль;
n(H3PO4) = n(NaOH) = 0,2 моль; n(HNO3) = 0,2 моль*5/3=0,33 моль;
m(HNO3) = 0,33 моль*63 г/моль= 20,79 г. m(р-ра HNO3) = 20,79*100%/60% =34,65 г; V(HNO3) = 34,65 г/1,37 г/мл = 25,292 мл
n(NO)= n(HNO3)= 0,33 моль; V(NO) = 0,33моль*22,4 л/моль =7,392л .

Химия

Избыток углекислого газа пропущен над 0 84 г раскаленного угля. образовавшийся при этом газ далее пропускался над нагретым оксидом меди ( ii) массой 11 2 г. какой объем 63 % - ной азотной кислоты ( плотностью 1 4 г / мл) понадобится для полного растворения образовавшегося в последней реакции вещества?

Пошаговый ответ

P Ответ дал Студент

Дано:
m(C)=0.84 грамма
m(CuO)=11.2 грамма
W(HNO3)=63%
p(HNO3)=1.4 л/мл
Найти:
V(HNO3)-?
Решение:
1)C+CO2=2CO
2)CO+CuO=Cu+CO2
3)Cu+4HNO3=Cu(NO3)+2NO2+2H2O
4)от массы переходим на количество:
n(C)=0.84/12=0.07 моль
5)n(C)=2n(CO)=1.4 моль
n(CO)=n(Cu)=1.4 моль
n(Cu)=4n(HNO3)=1.4*4=5.6 моль
6) от количества переходим на массу:
m(HNO3)=5.6*63=352.8 гр
Mr(HNO3)=1+14+(16*3)=1+14+48=63 гр/моль
7)от объема переходим к количеству:
V=m/p
m=Vp
V(HNO3)=352.8/1.4=252 мл=0.252 литра
8)V ч.в.(HNO3)=(0.252*63%)/100%
V(HNO3)=0.13876 литра=0.14 литров=140 мл.
ответ: 0.14 литра

Химия

Умоляю , кто в шарит, с тестом по ! заранее а1. одинаковое число электронов содержат частицы: 1) al3+ и n3- 2) ca2+ и cl5+ 3) s0 и cl- 4) n3- и p3-. а2. в каком ряду элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса? 1) k - na - li 2) na - mg - al 3) o - s - se 4) c - n - o. а3. верны ли следующие суждения о соединениях металлов? а. степень окисления бериллия в высшем оксиде равна +2; б. основные свойства оксида магния выражены сильнее, чем у оксида алюминия: 1) верно только а 2) верно только б 3) верны оба суждения 4) оба суждения

Пошаговый ответ

P Ответ дал Студент

а5 4) N2O3.
а7.3) БВЕ
а9.4) MgO.
а18.4) С2Н5ОН.
а.19.-2) CH3COOH + CH3OH → CH3COOCH3 + H2O
а25.1) СН4 и СО2

Химия

Нужно! 1.какой объем 14-процентного раствора азотной кислоты (плотность 1080 кг/ м3) потребуется для растворения 0,1 кг технической меди, в которой 2 % нерастворимых примесей? 2.800 г раствора с массовой долей соли равной 1% упарили до 400 г. определите массовую долю соли в полученном растворе и массу испарившейся воды. 3.вычислите количество вещества кислорода, необходимое для полного окисления металлической меди, если при этом образовалось 2,4 моль оксида меди (ii). № 8 4.к 200 г раствора соли с массовой долей соли 5%, прилили 300 мл воды. определите

Пошаговый ответ

P Ответ дал Студент

....................
Нужно! 1.какой объем 14-процентного раствора азотной кислоты (плотность 1080 кг/ м3) потребуется для