Какую массу карбоната бария нужно подвергнуть термическому разложению, чтобы растворением образовавшегося продукта в воде получить 311 мл 10%-го раствора гидроксида бария (ρ = 1,10 г/мл)? решить

1) 2h2o=2h2+o2 (реакция разложения )

na2o+h20=2naoh (реакция соединения )

co+o2=co2 (соединение)

nh4no3=n2o+2h20 (разложение)

2kclo3=2kcl+3o2 (разложение )

Химическая формула хлора-Cl2 
1 моль6Х10 в 23 степени молекул 
получается 4 моль хлора 
Масса 1моля хлора=71 г осталось умножить на 24*10^23 думаю с этим вы справитесь

    хл                  33,6л

2NaNO3=2NaNO2+O2

     170                22,4

М(NaNO3)=85

х=170*33,6/22,4=255

m(примеси)=340-255=85

w(примеси)=85/340=0?25 bkb 25%

Дано:

m(р-ра)=100г

w(NaOH)=5%

ню(NaOH)-?

найдем массу NaOH:

m(NaOH)=100*0,05=5г

найдем кол-во в-ва NaOH:

ню(NaOH)=5/40=0,125 моль

по уравнению реакции

NaOH+HCl=NaCl+H2O

посчитаем

ню(NaCl)=0,125 моль

Верные суждение 3 и 4, так как в реакцию замещение вступает простое и слежное вещество и образуется новое простое и новое сложное вещество (2К+2Н2О -> 2КОН + Н2)

C2H5OH+Na=C2H5ONa+H2

12.88Г                         m

46г                               2г

m(H2)=0.56г

n(H2)=0.56г/2г/моль=0,28моль

ОТВЕТ:n(H2)=0.28МОЛЬ

(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2NH3 + 2H2O

M((NH4)2SO4) = 132г/моль

n((NH4)2SO4) = 33г/132(г/моль) = 0,25моль

0,5моль --->100%

х <85%

х = 0,425моль

V(NH3) = 0,425моль * 22,4л/моль = 9,52л

ответ: 9,52л

СaO+H2O=Ca(OH)2

2FE2O3+6HCL=3H2O+2FE2CL3-РЕАКЦИЯ ЗАМЕЩЕНИЯ

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑-РЕАКЦИЯ ОБМЕНА

2ZnO=Zn2+O2-РЕКЦИЯ РАЗЛОЖЕНИЯ

Ba+H2=BaH2-РЕАКЦИЯ СОЕДИНЕНИЯ

№2

ALOH2=AlO2+H2O-РЕАКЦИЯ РАЗЛОЖЕНИЯ

CaCL+AgNO3=AgCL+CaNO3-HTFRWBZ ЗАМЕЩЕНИЯ

KOH+H2SO4=CASO4+H2O-РЕАКЦИЯ ЗАМЕЩЕНИЯ