Какую массу карбоната бария нужно подвергнуть термическому разложению, чтобы растворением образовавшегося продукта в воде получить 311 мл 10%-го раствора гидроксида бария (ρ = 1,10 г/мл)? решить

1) 2h2o=2h2+o2 (реакция разложения )

na2o+h20=2naoh (реакция соединения )

co+o2=co2 (соединение)

nh4no3=n2o+2h20 (разложение)

2kclo3=2kcl+3o2 (разложение )

СaO, Al2O3, CO2, K2O, N2O5, SeO3, SO3.

N2-азот HNO3-азотная кислота CO2-оксид углерода (4) Fe2O3 - оксид железа 3

Cкорее всего так:

C6H12- sp3
C6H10- sp
C6H14- sp3
С6Н6- sp2

1) 18г(Al) = 100%

    x (г) = 90%          то есть (100%-10%)

масса чистого алюминия, который вступил в реакцию равна 90% * 18 г / 100% = 16,2г

2) 4Al + 3O2 = 2Al2O3

задача решается пропорцией:

16,2г( Al) = x г(Al2O3)

108г (Al) = 204г (Al2O3)

m(Al2O3) = 204г * 16,2г / 108г = 30,6г

3)V = кол-во в-ва(ню) * Vm(мол. объем)

кол-во в-ва(Al2O3) = 30.6г / 102 г/моль = 0,3моль

V (Al2O3) = 0,3моль * 22,4л/моль = 6,72л

ответ: m(Al2O3) = 30.6г; v(Al2O3) = 6.72л

1) Na2SO3 - cульфит натрия
CaSO3 - сульфит кальция
2) Na2SO3: сильный восстановитель, растворяется в воде, в водных растворах легко окисляется воздухом.Реагирует с солями, кислотами, щелочами. В растворе при нагревании присоединяет серу и образует тиосульфат натрия Na2S2O3.
CaSO3: вступает в реакцию с кислотами с образованием солей кальция, сернистого газа и воды. Не растворяется в воде. Не реагирует с другими солями и щелочами. Используется в пищевой промышленности в роли консерванта, для приготовления мороженного, желе и мармелада.

ответ смотри во вложении

2AgCl= 2Ag+ Cl2(реакция разложения)

2HBr=Br2+H2(реакция разложения)

2Сu+O2=2Cu0 (реакция соединения)

2KBr+Cl2=2KCl+Br2 (реакция замещения)

Сu + 2АgNO3 = Сu(NО3)2 + 2Аg. Cначала определим возможное теоретическое изменение массы стержня в соответствии с уравнением (1): растворение 1 моль меди привело бы к увеличению массы на152 г (2•108 – 64 = 152), а растворение х моль меди – к увеличению массы реально на31,2 г.

х = 31,2•1/152 = 0,205 моль,

n(Сu) = 0,205 моль, n(Аg) = 0,41 моль.

Эти данные позволяют нам вычислить массы растворившейся меди и выделившегося серебра:

m(Сu) = 0,205•64 =13,12 г,

m(Ag) = 0,41•108 =44,34 г.

В итоге на стержне оказалось:

m(Сu) = 140 – 13,2 =126,88 г,

n(Сu) = 126,88/64 = 1,98 моль,

m(Ag) =44,34 г, n(Ag) = 44,34/108 = 0,41 моль.

И медь, и серебро будут взаимодействовать с достаточным количеством азотной кислоты в соответствии с уравнениями

0,41моль        х моль

3Ag    + 4HNO3=3AgNO3+NO+2H2O

1,98 моль   у моль

3Cu   +  8HNO3=3Cu(NO3)2+ 2NO+4H2O

 х + у = 0,55 + 5,28 = 5,83 моль
или по массе:
m(HNO3) = 63•5,83 = 367,29 г.
Теперь можно определить массу необходимой для этой реакции 32%-й азотной кислоты, а затем и объем этой кислоты:
m(32%-й HNO3) = m(100%-й HNO3)•100% / = 367,29•100/32 = 1147,78 г,
V(32%-й HNO3) = 1147,78/1,2 = 956,48 мл.

ответ в прикреплённом файле