Химия : задал alexj5

28.04.2023

1)обьем (в литрах н.у.) астатоводорода, который можно было бы получить из 4,2г астата? 2)масса (в граммах)хлорида калия, необходима для получения серной кислоты при слабом нагревании? 3)масса (в граммах) хлорида калия, необходимая для получения 0,224л газа(н.у) из этой соли и концентрированной серной кислоты при слабом нагревании? 4)если из 300 молекул вещества недиссоцируется 30,то степень диссоциации равна? 5)количество соли (в моль),которая образуется при взаимодействии 54г алюминия с ортофосфорной кислотой? 6)масса этанола, который образует при спиртовом брожении 18г глюкозы, если его выход состовляет 70%?

Пошаговый ответ

08.07.2020, проверен экспертом

Кушнарева Татьяна Николаевна

s Студент

Учитель географии МБОУ СОШ №9 города Азова Ростовской области. Педагогический стаж - 26 лет Классный руководитель 9 класса. Победитель ПНПО - 2018. Победитель Международного сетевого проекта "Методический навигатор". Являюсь экспертом ЕГЭ Федеральной Предметной Комиссии. Высшая квалификационная категория.

1)   At2 + H2 = 2Hat n(At2) = 4,2г/420г/моль = 0,01 моль
n(HAt) = 0,02 моль;
V(HAt) = 0,02 моль*22,4 л/моль = 0,448 л
2)   2KCl + H2SO4 =2 HCl + K2SO4
n(HCl) = 0,224 л/22,4 л/моль =0,01 моль; n(KCl) =n(HCl) = 0,01 моль;
m(KCl) = 0,01 моль*74,5 г/моль =0,745 г
3)   α = Nд/Nобщ. α= 270/300= 0,9 = 90%
4)   2Al + 2H3PO4 =2AlPO4 +3 H2
n= m/M; n(Al) = 54г/27г/моль = 2 моль; n(AlPO4) = n(Al) = 2 моль
5)   C6H12O6 = 2C2H5OH + 2CO2
n(C6H12O6) = 18г/180г/моль =0,1 моль; n(C2H5OH) = 0,2 моль;
m(C2H5OH) = 0,2 моль*46г/моль = 9,2 г (масса теорет.)
m(C2H5OH) практ. = 9,2 г*70%/100%= 6,44г

Ответ тебе помог?

Полезный ответ Бесполезный ответ

Другие вопросы по предмету

Химия

.(Какой объем пропана (н. у.) можно сжечь в 350 литрах кислорода?).

Пошаговый ответ

P Ответ дал Студент

C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O. То есть для сжигания одного моля пропана необходимо 5 молей кислорода. Пропорция для нормальных условий(н.у.):

х - 350

22,4 - 5*22,4. (так как моль занимает 22,4 л при нормальных условиях).

Отсюда находим требуемый объем пропана:

х = 350/5 = 70 л.

ответ: 70 л.

Химия

.(1.объем газа выделившегося при взаимодействии 12,8г меди с избытком концентрированной азотной кислоты 2.объем газа(н. у)выделившегося при взаимодействии 32,4г серебра с избытком разбавленной азотной кислоты 3.44,8аммиака(н. у)растворили в 1 л воды. массовая доля аммиака в растворе равна %).

Пошаговый ответ

P Ответ дал Студент

12,8 г х л

Cu + 4HNO3(конц) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

64 г/моль 44,8 л

х = 44,8*12,8/64 = 8,96 л

ответ: 8,96 л.

32,4 г х л

Ag + 2HNO3(разб) = AgNO3 + NO2 + H2O

108 22,4 л

х = 32,4*22,4/108 = 6,72 л.

ответ: 6,72 л.

Непонятно, какая размерность дана в условии литры или граммы???

Предположим, что в условии 44,8 литров аммиака растворили в 1 литре воды. Это значит, что в 1000 г воды растворили 2 моля = 34 г NH3.

Масса всего раствора: 1034 г.

Массовая доля аммиака: 34*100%/1034 = 3,28%

ответ: 3,28 %.

Химия

Ионное уравнение реакций, протекающих при сливании бромоводородной кислоты hbr и гидроксида калия

Пошаговый ответ

P Ответ дал Студент

HBr + KOH = KBr + H2O

H+ + Br- + K+ + OH- = K+ + Br- + H2O

H+ + OH- = H2O

Химия

Рассчитайте объем ацитилена, который может быть получен из 128 г карбида калькия, содержащего 5 % примесей, если выход ацитилена составляет 80% от теоритически возможного.

Пошаговый ответ

P Ответ дал Студент

1) Составим ур-е: CaC2 + 2H2O -> C2H2 + Ca(OH)2

m(CaC2)=128*0,95=121,6
n= 121,6 / 64(г/моль)=1,9моль

2) составим пропорцию :
1,9 моль - х моль
1 моль-1 моль

откуда следует, кол-во ацетилена =1,9 моль
3) находим объем: V(теор)(C2H2)=1,9 МОЛЬ * 22,4 Л/МОЛЬ=42,59 л
V(пр)=42,59/0,8=53,2375 л

Химия

Какая масса kclo₃ была взята для разложения если в результате реакции выделился кислород o₂ количеством 2 моль?

Пошаговый ответ

P Ответ дал Студент

2KClO3 = 2KCl + 3O2

xмоль - 2 моль

2 - 3

n(KClO3)=(2*2)/3=1.33 моль

m(KClO3)=1.33моль * 122,5г/моль=163г

Химия

Выберите элементы-металлы и расположите их в порядке уменьшения (ослабления) металлических свойств их атомов ci, al, s, na, p, mg, ar.

Пошаговый ответ

P Ответ дал Студент

См. таблицу Менделеева.

В ряду НАЛЕВО металлически свойства увеличиваются ибо шелочные металлы самые активные

В солбце ВНИЗ металлические свойства тоже увеличиваются

Na,Mg,Al,P,S,Cl,Ar

Химия

Проверьте правильно ли я 1) вычислите v(h2) при н.у полученный в результате реакции al с h2so4 массой найти m и ню al2(so4)3 10г х у 2al+3h2so4=2al2(so4)3+3h2 294 684 67,2 x=10*684/294=23,27 масса al2(so4)3 ню=23,27/684=0,03 у=10*67,2/294=2,29 объем водорода какие порции веществлития,натрия и калия надо взвесить что бы в них содержалось по 12,04*10^23(23 это степень) атомов соответствующего элемента ню=n/na, сответсвтвенно так как число атомов везде одно и то же пишем ню=12,04*10в23степени/6,02*10в23степени=2 ню=m/m,значит m=ню*m для лития 14,

Пошаговый ответ

P Ответ дал Студент

Да, все верно, только в 1 задаче У и 67,2 над и под водородом. Молодец!

Химия

Какой объем сероводорода (н.у.) образуется при взаимодействии сульфида железа(ii) с раствором соляной кислоты массой 65 г, в котором массовая доля кислоты составляет 5%?

Пошаговый ответ

P Ответ дал Студент

Решение:
m (чист. FeS) = 2кг - 2 кг * 0.1 = 1.8 кг
2HCl + FeS = FeCl2 + H2S
m(FeS) = M*n = 88 кг/кмоль * 1 кмоль = 88 кг
V(H2S) = Vm * n = 22.4 м^3/кмоль * 1 кмоль = 22.4 м^3
Составляем пропорцию:
1.8 / 88 = х /22.4; х = 1.8 * 22.4 / 88 = 0.458 м^3
т.е. V(H2S) = 0.458 м^3
ответ: V(H2S) = 0.458 м^3

Химия

Какую количество трихлорметану можно получить из метана массой 48 грамм.. побыстрей

Пошаговый ответ

P Ответ дал Студент

CH4+3CI2 ===>CHCI3+3HCI

По уравнению видно что v(CH4)=v(CHCl3)

v(CH4)=m(CH4)/M(CH4)=48/16=3 моль

v(CHCl3)=v(CH4)=3 моль

ответ:3 моль.

Химия

Для сульфата меди запишите через стрелки в следующем порядке формулы соответствующих ему гидроксидов, оксидов металла и неметалла

Пошаговый ответ