1)обьем (в литрах н.у.) астатоводорода, который можно было бы получить из 4,2г астата? 2)масса (в граммах)хлорида калия, необходима для получения серной кислоты при слабом нагревании? 3)масса (в граммах) хлорида калия, необходимая для получения 0,224л газа(н.у) из этой соли и концентрированной серной кислоты при слабом нагревании? 4)если из 300 молекул вещества недиссоцируется 30,то степень диссоциации равна? 5)количество соли (в моль),которая образуется при взаимодействии 54г алюминия с ортофосфорной кислотой? 6)масса этанола, который образует при спиртовом брожении 18г глюкозы, если его выход состовляет 70%?

2.

СН2=СН2 + Н2О = СН3СН2ОН

СН3СН=СН2 + Н2О = СН3СН2СН2ОН

Обозначим массу этилена m(CH2=CH2) = х, а массу этанола m(CH3CH2OH)= у.

Тогда m(СН3СН=СН2) = 15,4-x, а m(СН3СН2СН2ОН) = 22,6 - y.

По первому уравнению n(CH2=CH2) = n(СН3СН2ОН)

n(CH2=CH2)  = m(CH2=CH2)/M(CH2=CH2) = x/28 моль

n(СН3СН2ОН) = y/46 моль

x/28 = y/46

По второму уравнению n(СН3CH2=CH2) = n(СН3СН2СН2ОН)

n(СН3CH2=CH2) = (15,4-x)/42 моль

n(СН3СН2СН2ОН) = (22,6 - y)/60 моль

(15,4-x)/42 = (22,6 - y)/60

Получили два уравнения. Составляем систему и решаем ее:

x/28 = y/46,

(15,4-x)/42 = (22,6 - y)/60.

Из первого уравнения выражаем х = 28*у/46 = 0,6*у.

Подставляем полученный х во второе уравнение:

(15,4-0,6*у)/42 = (22,6 - y)/60.

Решаем это уравнение.

у = 4,2

х = 0,6*у = 0,6*4,2 = 2,52

m(CH2=CH2) = 2,52 г

m(СН3СН=СН2) = 15,4-2,52 = 12,88 г

W(CH2=CH2) = m(CH2=CH2)/m(смеси) = 2,52/15,4 = 0,164 домножив на 100% получим W(CH2=CH2) = 16,4%.

W(CH3CH=CH2) = 12,88/15,4 = 0,836 или 83,6%.

3.

Перманганатом окисляется только толуол:

С6Н5СН3 =KMnO4 = C6H5COOH

n(C6H5COOH) = m(C6H5COOH)/M(C6H5COOH) = 8,54/122 = 0,07 моль

По уравнению n(С6Н5СН3) = n(C6H5COOH) = 0,07 моль

m(С6Н5СН3) = n(С6Н5СН3)*M(С6Н5СН3) = 0,07*92 = 6,44 г.

Горение смеси:

С6Н5СН3 + 9O2 = 7CO2 + 4H2O

2C6H6 + 15O2 = 12CO2 + 6H2O

n(H2O) = 11,52/18 = 0,64 моль

Обозначим массу бензола х г.

Тогда n(C6H6) = x/78 моль

По первому уравнению горения получаем: n(H2O) = n(С6Н5СН3)*4 = 0,07*4 = 0,28 моль

По второму уравнению горения получаем,что воды получается в три раза больше, чем сгорело бензола: n(H2O) = 3*n(C6H6) = 3*(x/78).

Общее количество воды 0,64 моль.

Составляем уравнение и решаем его:

0,28 + 3*(x/78) = 0,64

х = 9,36

m(С6Н5СН3) = 6,44 г

m(C6H6) = 9,36 г.

n(H2)=1 моль

n(CH4)=1

n(Вoздх)=1

M(Вoздх)=29 г/моль

M(H2)=2 г/моль

M(CH4)=16 г/моль

Mсмеси=29/10=2.9 г/моль

где 2-M(H2) ,а 0.9 г/моль -  M(CH4)

w=0.9/2.9=0.31 или 31%

Пусть химическое количество смеси будет равно 1 молю,тогда

n(CH4)=х

n(Н2)=1-х.

2,9=16х + 2(1-х). -14х=-0,9

х=0,0064

n(CH4)=0,064

n(Н2)= 0,9357,

тогда m(СН4)=0,064 * 16г/моль = 1,025 г.

m(Н2) = 0,94 * 2г/моль = 1,87г.

W(CH4) =1,024/2,895= 0,5.

m(HCl)=73г

n=m(HCL)\M(HCl)=73\36=2.03моль

N=n*Na=2.03*6.02*(10в 23ей степени)=12.206*(10 в 23 степени)
n(NH3)=2моль

N=2*6.02*(10в 23 степени)= 12.02*(10 в 23 степени)

12.206>12.02 следовательно молекул хлороводорода больше

2FeBr3 + 2Cl2 = 2FeCl3 + 3Br2

Каждый галоген в виде простого вещества окислять анионы нижестоящих в таблице галогенов.

PbO2 + C = СО2 + Pb

Металлы (за исключение щелочных и щелочно-земельных) из оксидов восстанавливаются углеродом.

Fe2O3 + H2 = Fe + H2O.
H2 - восстановитель, его могут использовать для восстановления металлов из их оксидов.

у г    39,2 г           

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 стрелка вверх

65 г   98 г

1) Определим массу "чистой" кислоты в растворе:

 Если 400 г раствора - это 100%,то

          х г9,8%, откуда

х=400*9,8/100=39,2 г

2) Подставив эту массу в уравнение реакции,получим массу цинка:

 Для взаимодействия 65 г цинка необходимо 98 г кислоты,а

 для  -- // --              у г39,2 г, откуда

 у=65*39,2/98=26 г

 ответ: 26 г цинка вступило в реакцию с 400 г 9,8%-го раствора серной кислоты

ЩЁЛОЧЬЮ РЕКОМЕНДУЕТСЯ ДЕАКТИВИРОВАТЬ ПРОЛИТУЮ СОЛЯНУЮ ИЛИ СЕРНУЮ КИСЛОТУ

1)NaF

CaCl2+2NaF===>2NaCl+CaF2(стрелка вниз,белый осадок)

Ca(2+) + 2Cl(-) + 2Na(+) + 2F(-)> 2Na(+) + 2Cl(-) + CaF(стрелка вниз)

Ca(2+) + 2F(-)===>CaF

2) NaCl

2NaCl+Ag2SO4===>Na2SO4+2AgCl(стрелка вниз,выпадения белого,творожистого осадка)

2Na(+) + 2Cl(-) + 2Ag(+) + SO4(2-)===>2Na(+) + SO4(2-) + 2AgCl(стрелка вниз)

2CL(-) + 2Ag(+) ===>2AgCl

3)Na2SO4

Na2SO4+Ba(NO3)2===>BaSO4(стрелка вниз,выпадение белого нерастворимого в кислотах остатка)+2NaNO3

2Na(+) + SO4(2-) + Ba(2+) + 2NO3(-)===> BaSO4(стрелка вниз) + 2Na(+) + 2NO3(-)

Ba(2+) + SO4(2-)===>BaSO4(стрелка вниз)

4

Na2O+CO2 = Na2CO3

CO2 + H2O ⇄ H2CO3

4NH3 + 5O2 (Pt) → 4NO + 6H2O     /      N2+ O2= 2NO

2NO + O2 → 2NO2

4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3.

В присутствии кислорода воздуха белый осадок Fe(OH)2, окисляясь, буреет – образуя гидроксид железа (III) Fe(OH)3:

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3

Образуется при действии растворов щелочей на соли трёхвалентного железа: выпадает в виде красно–бурого осадка

Fe(NO3)3 + 3KOH Fe(OH)3+ 3KNO3

Fe(OH)3 – более слабое основание, чем гидроксид железа (II).
Это объясняется тем, что у Fe2+ меньше заряд иона и больше его радиус, чем у Fe3+, а поэтому, Fe2+ слабее удерживает гидроксид-ионы, т.е. Fe(OH)2 более легко диссоциирует.
В связи с этим соли железа (II) гидролизуются незначительно, а соли железа (III) - очень сильно. Гидролизом объясняется и цвет растворов солей Fe(III): несмотря на то, что ион Fe3+ почти бесцветен, содержащие его растворы окрашены в жёлто-бурый цвет, что объясняется присутствием гидроксоионов железа или молекул Fe(OH)3, которые образуются благодаря гидролизу