Запишите 3-4 формулы веществ,с которых можно осуществить превращение ch3cho-ch3cooh

10.

а) бутин-2

б) 3-метилпентин-1

в)HС-тройная связь-С-СH(CH3)-Сh2-Сh2-СH3

1. Число нейтронов в ядре атома фосфора 31Р равно

2) 16;

*Порядковый номер=Число протонов и электронов=15

Отн. атомная масса=31

Найдем число нейтронов:

31-15=16 нейтронов.

2. Исключите «лишний» элемент из перечисленных по принципу возможности образования аллотропных модификаций:

б) азот;

*Кислород - озон(O3), кислород(O2).

Фосфор - белый(P4), красный(Р), черный(Pn)

Сера - ромбическая(S8), моноклинная(S8), пластическая(Sn)

Азот аллотропных модификаций не имеет.

3. Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации фосфата калия равна:

а) 5;

*K3PO4 -> 3K(+) + PO4(-3)

1+3+1=5

4. Ортофосфорная кислота может реагировать со следующими веществами:

а) оксид меди(II);

б) гидроксид калия;

г) цинк.

*2Н3РО4 + 3CuO -> Cu3(PO4)2 + 3H2O

Н3РО4 + 3КОН -> К3РО4 + 3Н2О

H3PO4 + HNO3 -×->

Реакции между двумя кислотами не происходит.

2H3PO4 + 3Zn -> Zn3(PO4)2 + 3H2

5. 1) верно только А;

*Кристаллическая решетка белого фосфора молекулярная, следовательно построена из молекул.

6. P -> X -> PH3 -> Y -> H3PO4

1) Mg3P2 и P2O5 ;

*2P + 3Mg -> Mg3P2

Mg3P2 + 6H2O -> 3Mg(OH)2 + 2PH3

2PH3 + 4O2 -> P2O5 + 3H2O

P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4

7. В ходе реакции по схеме CaCI2 + Na3PO4 -> Ca3(PO4)2 + NaCI взаимодействуют следующие ионы:

3) Ca(+2) и PO4(-3);

*Молекулярное:

3CaCl2 + 2Na3PO4 -> Ca3(PO4)2⬇️ + 6NaCl

Полное ионное:

3Са(+2)+6Сl(-) + 6Na(+)+2PO4(-3) -> Ca3(PO4)2⬇️ + 6Na(+)+6Cl(-)

Сокращенное ионное:

3Ca(+2) + 2PO4(-3) -> Ca3(PO4)2⬇️

8. Важнейший компонент природных минералов фосфора

4) Ca3(PO4)2

9.

А) фосфат кальция -

5) Ca3(PO4)2

Б) фосфид кальция -

3) Ca3P2

В) дигидрофосфат кальция -

1) Ca(H2PO4)2

Г) гидрофосфат -

2) CaHPO4

Д) дигидрофосфат калия -

4) KH2PO4

10. P -> P2O5 -> Mg3(PO4)2 -> MgCI2 -> Mg(OH)2

*4P + 5O2 -> 2P2O5

P2O5 + 3MgO -> Mg3(PO4)2⬇️

Mg3(PO4)2 + 6HCI -> 3MgCl2 + 2H3PO4

MgCl2 + 2NaOH -> Mg(OH)2⬇️ + 2NaCl

2H2 + O2 = 2H2O

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O

Fe2O3 + 3H2SO4 =  Fe2(SO4)3  + 3H2O

Al2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 = 2Al(NO3)3 + 3BaSO4

Сначала выясним, что за металл:

4Ме + О2 = 2Ме2О

Масса присоединившегося кислорода равна:

m(O) = 8,94 - 4,14 = 4,8 г

Его химическое количество:

n(O) = 4,8/16 = 0,3 - это количество атомарного кислорода. Химическое количество молекулярного будет в 2 раза меньше, потому что: О2 --> 2O

n(O2) = 0,3/2 = 0,15 моль

По уравнению реакции:

n(Me) = 4*n(O2) = 4*0,15 = 0,6 моль

М(Ме) = m(Me)/n(Me) = 4,14/0,6 = 7 г/моль. Это литий.

2Li + 2H2O = 2LiOH + H2

n(Li) = m(Li)/M(Li) = 15,5/7 = 2,2 моль

По уравнению n(H2) = n(Li)/2 = 2,2/2 = 1,1 моль

V(H2) = n(H2)*Vm = 1,1*22,4 = 24,64 л.

3Na2CO3+2Cr(NO3)3+4HOH -- 3CO2+H2O+2Cr(OH)3+6NaNO3

Составим уравнение реакции:

С6Н6 + HNO3= C6H5NO2 + H2O

 M(C6H6)= 12*6+1*6=78 г/моль

M(C6H5NO2)= 12*6+1*5+14+2*16=123 г/моль

 Допустим, выход продукта 100%, тогда составим пропорцию:

при вступлении 78г бензола получим 123 г нитробензола

при вступлении  х г     -"-        157,5 г   -"-      

х=(78*157,5)/123=99,88 г бензола вступило в реакцию

Т.к. данный объем природного газа 1 м3=1000дм3=1000л, найдем исходные объемы компонентов природного газа:

90% это 90л из 100л, значит в исходной смеси находятся:

900л метана

50л этана

20л пропана

10л азота

20л углекислого газа.

составим уравнения сгорания горючих компонентов:

 900л    1800л

CH4  +      2O2     =CO2+2H2O

 1моль      2моль

  50л            175л

2C2H6    +   7O2   =4CO2+6H2O

 2моль         7моль   

 20л              100л

C3H8    +     5O2=3CO2+4H2O

 1моль         5моль

по уравнениям реакций сопоставим количество молей исходных газов, соответственно вычисляя объем кислорода из соотношения по условию реакции.

 Суммируем объём необходимого кислорода:

1800+175+100=2075 л чистого кислорода

т.к. объемная доля кислорода в воздухе 21%, составим пропорцию:

2075л кислорода   - 21%

х л воздуха           - 100%

х=2075*100/21=9880,95 л воздуха необходимо для сгорания 1м3 природного газа данного состава. 

Опять таки,1 моль оксида - это 102 г,которые содержат 6,02*10 в 23 степени молекул,а

                                                 108 гх молекул оксида,откуда

х=6,37*10 в 23 степени

А теперь,зная формулу оксида (Al2O3),рассуждаем так:

а) если в каждой молекуле оксида 2 атома Алюминия,то их в два раза больше,чем молекул оксида,т.е. 6,37*10 в 23 степени*2=12,75*10 в 23 степени(или,если привести к стандарту,то 1,275*10 в 24 степени атомов Алюминия);

 б) если, --//-- 3 атома Водорода,то - в три раза больше,т.е. 6,37*10 в 23 степени*3=19,12*10 в 23 степени,или 1,912*10 в 24 степени атомов Водорода

Кубический метр это 1000л.Следовательно 108 м^3=108 000л.

  108 000л                           х г 

 C2H4+2KMnO4+4H2O>C2H4(OH)2+2MnO2+2KOH

Vm=22,4л/моль                  M=62г/моль

V=22,4 л                             m=62 г

Отсюда следует пропорция: 108 000/22,4=x/62

Следовательно x=(108 000*62)/22,4=298928,57 г (масса этиленгликоля,теоритическая) или примерно 299 кг

Есть формула: w(выхода)=m(практическая)/m(теоритическая и всё это умножить на 100%.

Из этой формулы выводим что m практическая=m(теоритическая)*w(выхода)/100%

m(практическая)=299кг*78%/100%=233,22 кг.

78% это 0,78 ,которые были даны по условию.

ответ:233,22 кг. 

дано:

m(SO 2)=66г

найти : v(SO 2)

n(SO 2)=m/M=66 г / 64г/моль=1,03моль

v(SO 2)=n*Vм=1,03моль*22,4л/моль=23литра  - примерно

ответ: 23л