1. напишите электронные формулы атома и иона . какую валентность проявляет барий в нормальном и возбужденном состояниях? структуру какого инертного газа имеет ион 2. какую высшую и низшую степени окисления проявляют вольфрам, теллур, серебро в соединениях? почему? составьте формулы соединений, отвечающих этим степеням окисления и изобразите их структурные формулы.

Медный купорос представляет собой пентагидрат сульфата меди CuSO4*5H2O.

Найдем массовую долю сульфата меди в купоросе.

W(CuSO4) = M(CuSO4)/M(CuSO4*5H2O) = 160/250 = 0,64

M(CuSO4*5H2O) = M(CuSO4) + 5*M(H2O) = 160+5*18 = 250.

m(CuSO4) = m(CuSO4*5H2O)*W(CuSO4) = 500*0,64 = 320 г.

Из 500 г медного купороса можно получить 320 г сульфата меди.

Mg + CO2 = MgO + C

Mg(0) - 2e = Mg(2+)|4|2

C(+4) + 4e = C(0)    |2|1

2Mg + CO2 = 2MgO + C

СH3-CH(CH3)-CH(Cl)-CH2-CH3 или СH3-CH(CH3)-CH(Cl)-C2H5

Na2CO3+H2SO4=> H2CO3+ Na2SO4 
V( Na2CO3)=6мл 
m( Na2CO3)=6*1,06=6.36г 
кол. вещ-ва( Na2CO3)=m/М=6,36/106=0,06моль 
кол. вещ-ва(H2SO4)=кол. вещ-ва( Na2CO3)=0,06моль 
m(H2SO4)=0,06*98=5,88г 
V(H2SO4)=5,88/1,14=5,16мл 
20% = 5,16мл 
100% = х 
х=25,8мл 
ответ: 25,8 мл 20%-ного раствора серной кислоты

необходимо использовать реакцию Вюрца-Гриньяра

ответ: 540 г

Объяснение:

ответ в)  

Ag+2HNO3(k)= AgNO3 + NO2^ + H2O

ответ в прикреплённом файле

MgO2+ Y2SO3

MgO2+HCL

MgO2+SO4