1.этанол – ценное вещество; его применяютвыберите один или несколько ответов: как экологически чистое топливо в двигателях внутреннего сгорания; как растворитель для получения лекарственных препаратов; для очистки водыполучения дивинила – сырья для производства синтетического каучука; 2.при взаимодействии углекислого газа с водой и карбонатом кальция выберите один ответ: гидроксо карбонат кальция (основная соль)образуется разбавленная угольная кислота; гидрокарбонат кальция (кислая соль); реакция не протекает; 3.фенол используютвыберите один или несколько ответов: не используют, так как это экологически вредное вещество; для получения фенолформальдегидных смол и пластмасс на его основе; как дезинфицирующее средство при лечении заболеваний у овец; для получения водорода

если при нагревании кристаллогидрата вес уменьшается на 5,4 г, это - вода, а

36,6-5,4=31,2г - масса соли

ВаСІ2*хН2О

М(ВаСІ2)=208

М(Н2О)=18

31,2г 5,4г

208г 18х

х=208*5,4/31,2*18=2

формула ВаСІ2*2Н2О

1)2Ca+O2=2CaO

2)CaO+H2O=Ca(OH)2

3)Ca(OH)2+2HCl(к)=CaCl2+2H2O

4)CaCl2=(электролиз,ток)=Ca+Cl2

1)2Mg+O2=2MgO

2)MgO+H2SO4(разб)=MgSO4+H2O

3)MgSO4+Ba(NO3)2=Mg(NO3)2+BaSO4

Смотрите, ответ на ваши вопросы целиком можно взять из периодической системы элементов Менделеева. Каждый элемент имеет порядковый номер и относительную атомную массу.

Порядковый номер указывает на количество протонов в ядре и электронов, а относительная атомная масса - сумму количества протонов и нейтронов (масса электрона в несколько тысяч раз меньше массы протона или нейтрона, массы которых примерно равны), поэтому количество нейтронов можно найти, если вычесть из относительной атомной массы порядковый номер:

а) углерод: п.н. - 6: 6 протонов, 6 электронов, о.а.м - 12, т.е. 12-6=6 нейтронов

б) неон: п.н. - 10, т.е. 10 протонов, 10 электронов, о.а.м. - 20, т.е. 20-10=10 нейтронов

в)кремний: п.н. - 14 - 14 протонов, 14 электронов, 28-14=14 - нейтронов

г) фосфор: п.н. - 15 - 15 протонов, 15 электронов, 31-15=16 - нейтронов.

а)

б) 

а) 2KNO3=2KNO2+O2    разлагается он на нитрит калия, а не нитрат!

б) 4HNO3=4NO+2H2O+3O2              вообще насколько мне известно, она разлагается на оксид азота (IV) но мб и как вы написали. Хотя все-таки проверь, там поидее должно быть вот так:
 4HNO3=2H2O+4NO2+O2   т.е. оксид азота (IV), а не (II)

в) 2AgNO3=2Ag+2NO2+O2

4Li +O2 =2 Li2O

Li2O + H2O = 2LiOH

2LiOH + SO2 = Li2SO3 + H2O

Li2SO3 +2 HNO3 = 2LiNO3 + SO2 + H2O

Это пентан. 

н-пентан CH3(CH2)3CH3

2-метилбутан (изопентан) (CH3)2CHCH2CH3 

2,2 диметилпропан(неопентан) (CH3)4C. 

Построение изомеров. Сначала строится линейная структура, а потом варианты. 

2)

3)  

4)

5) -стрелка вниз

 48 г    38,4л,х л          у моль

32 г      22,4 л              1 моль 

 1,5 моль    147,2 г,k г            l г                m г

1 моль        80 г                      36 г               78 г

1. По первому уравнению находим сначала,какое из исходных веществ прореагировало полностью(без остатка),приняв объем водорода за Х:

для полного взаимодействия 32 г серы необходимо 22,4 л водорода, а

для  --  //  --                         48 г________________х г, откуда

х=48*22,4/32=33,6 л

2. Так как объем водорода дан в избытке,то количество вещества сероводорода находим по массе серы:

 при взаимодействии 32 г серы образуется 1 моль сероводорода,а

 при  --  //  --            48 г_______________у моль, откуда

у=48*1/32=1,5 моль

3. Подставим это количество вещества во второе уравнение.

4. Теперь найдем чистую масу гидроксида натрия в данном растворе:

m1(NaOH)=m1(раствора)*w(NaOH)=640*0,23= 147,2 г

5. теперь снова проверим,какое из исходных веществ прореагирует без остатка,приняв массу гидроксида за k:

для полного взаимодействия 1 моль сероводорода необходимо 80 г гидроксида,а

для  --  //  --                         1,5 моль______________________k, откуда

k=1,5*80/1=120 г

6. Из этого следует,что гидроксид дан в избытке,значит массу соли находим по количеству вещества сероводорода:

при взаимодействии 1 моль сероводорода образуется 78 г соли, а

при   --  //  --           1,5 моль_____________________m г, откуда

m=1,5*78/1=117 г

7. Кроме соли одним из компонентов раствора соли будет вода,которая образовалась в результате реакции,вот и найдем ее массу и снова через количество вещества сероводорода:

при взаимодействии 1 моль сероводорода образуется 36 г воды, а

при --  //  --             1,5 моль______________________l г, откуда

l=1,5*36/1=54 г 

8. Еще одним компонентом раствора соли есть вода,из которой состоял раствор гидроксида натрия,его массу тоже находим:

m2(H2O)=m1(раствора)-m1(NaOH)=640-147,2=492,8 г

9. К раствору соли примыкает также не прореагировавший гидроксид натрия,массу которого находим отниманием массы необходимого гидроксида от массы общей,которая была в растворе:

m2(NaOH)=147,2-120=27,2 г

10. Для определения массовой доли соли нам необходима масса раствора,который состоит собственно из соли,образовавшейся воды в результате реакции,воды оставшейся от раствора гидроксида и не прореагировавшего гидроксида:

m2(раствора)=m(Na2S)+m1(H2O)+m(H2O)+m2(NaOH)=117+54+492,8+27,2=691 г

11. А теперь отнеся массу соли к массе всего этого раствора,и получим массовую долю соли в нем:

  w(Na2S)=m(Na2S)/m2(раствора)=117/691=0,169 или 16,9%

а) Ca(HCO3)2 + 2HCl(изб.) -> CaCl2 + 2CO2(газ) + 2H2O

  Эквивалент у нас 1/2 Ca(HCO3)2

  fэкв.(фактор эквивалентности) = 1/2

  Mэкв. = fэкв. * M = 1/2 * 162 г/моль = 81 г/моль 

б) Al(OH)Cl2 + HCl(изб.) -> AlCl3 + H2O

   Эквивалент = 1 Al(OH)Cl2

   fэкв. = 1

   Mэкв. = fэкв * M = 1 *  115г/моль = 115 г/моль

 как-то так)