1.этанол – ценное вещество; его применяютвыберите один или несколько ответов: как экологически чистое топливо в двигателях внутреннего сгорания; как растворитель для получения лекарственных препаратов; для очистки водыполучения дивинила – сырья для производства синтетического каучука; 2.при взаимодействии углекислого газа с водой и карбонатом кальция выберите один ответ: гидроксо карбонат кальция (основная соль)образуется разбавленная угольная кислота; гидрокарбонат кальция (кислая соль); реакция не протекает; 3.фенол используютвыберите один или несколько ответов: не используют, так как это экологически вредное вещество; для получения фенолформальдегидных смол и пластмасс на его основе; как дезинфицирующее средство при лечении заболеваний у овец; для получения водорода

1. я думаю, что I2 самый прочный , потому что атомная масса больше, чем у Cl и Br.(но я в этом не уверенна)

2.        ..        ..      ..  ..

          :S. +   :S. =  :S::S:  (молекулярная формула) 

          .        .

        S=S(графическая формула)

   .         .

  : P. + : P. = : P:::P: (молекулярная формула)

    .        .
  

   P(три палочки между ними)P (графическая формула) 

5,6 л         х г

SO2   +   2KOH   =   K2SO3   +   H2O

22,4 л     112 г

1) Найдем массу чистого(без воды) гидроксида калия,который прореагировал с сернистым газом:

для взаимодействия 22,4 л газа  необходимо 112 г гидроксида,а

при -- // --                 5,6 лх г, откуда

х=5,6*112/22,4=28 г

2) Эта масса,т.е. 28 г - 14%,а

масса  раствора у г100%, откуда

у=28*100/14=200 г

ответ:  5,6 л сернистого газа было пропущено через 14%-й раствор гидроксида калия массой 200 г 

2NaCl+Ag2SO4=Na2SO4+2AgCl

2NaBr+Ag2SO4=Na2SO4+2AgBr

2NaI+Ag2SO4=Na2SO4+2AgI

Na2S+Ag2SO4=Na2SO4+Ag2S

Na2SO3+Ag2SO4=Na2SO4+Ag2SO3

все продукты реакции с Ag нерастворимы

1 вопрос не совсем правильный но если так, то 3

2 СО2

3 HCL

Фтор самый сильный во общем во всей периодической таблице

и прочностьмолекулы ам самая высокая

ну а Cl  и Br стоят ниже фтора поэтому не настолько сильные

ля определения сульфит-ионов SO3(2-) применяют осаждающие их катионы - растворимые соли бария, кальция, железа (2), серебра, ртути, свинца.
K2SO3+Ba(NO3)2 = BaSO3↓+2KNO3, 
полное ионное уравнение: 2K(+)+SO3(2-)+Ba(2+)+2NO3(-)=BaSO3↓+2K(+)+2NO3(-)
в сокращенной ионной форме указываются только те ионы, которые образуют в данном случае осадок: SO3(2-)+Ba(2+)=BaSO3↓
CaCl2+(NH4)2SO3=CaSO3↓+2NH4Cl; 
Ca(2+)+2Cl(-)+2NH4(+)+SO3(2-)=CaSO3↓+2NH4(+)+2Cl(-);
Ca(2+)+SO3(2-)=CaSO3↓

Э(HCOOH)=46:1=46г/э; FeCl3=162,5:3=54,2; H2SO4=98:2=49; MgSO4=120:4=30;

Pb(NO3)2=331:2=165,5;Ni(NO3)2=183:2=91,5;

CdO=128:4=32; GeO2=105:4=26,25;Fe2O3=160:12=13,3.

1) ну про океан я думаю что смысл заключается в растворимости СО2, она увеличивается в уменьшением температуры, следовательно он растворяется где холодно и выделяется где тепло

2)Mg(OH)2 =t=MgO + H2O

ν(Mg(OH)2)=ν(MgO)=116/58=2

m(MgO)теор=2*40=80

η=65/80=81,25%

3) Я думаю что идет, но очень медленно, так как это обратная реакция обратимой реакции CaCl2+2NaOH⇔2NaCl+Ca(OH)2

1)NaF

CaCl2+2NaF===>2NaCl+CaF2(стрелка вниз,белый осадок)

Ca(2+) + 2Cl(-) + 2Na(+) + 2F(-)> 2Na(+) + 2Cl(-) + CaF(стрелка вниз)

Ca(2+) + 2F(-)===>CaF

2) NaCl

2NaCl+Ag2SO4===>Na2SO4+2AgCl(стрелка вниз,выпадения белого,творожистого осадка)

2Na(+) + 2Cl(-) + 2Ag(+) + SO4(2-)===>2Na(+) + SO4(2-) + 2AgCl(стрелка вниз)

2CL(-) + 2Ag(+) ===>2AgCl

3)Na2SO4

Na2SO4+Ba(NO3)2===>BaSO4(стрелка вниз,выпадение белого нерастворимого в кислотах остатка)+2NaNO3

2Na(+) + SO4(2-) + Ba(2+) + 2NO3(-)===> BaSO4(стрелка вниз) + 2Na(+) + 2NO3(-)

Ba(2+) + SO4(2-)===>BaSO4(стрелка вниз)

В IIA группу входят щелочноземельные металлы: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra. Если вопрос состоит в том, чтобы найти из тех, которые ты указал, то Ca и Mg.