Врастворе массой 20 г. массовой долей сульфата однозарядного металла 4,35% содержится 9*10^21 ионов соли.считая диссоциацию полной,установите металл

Уравнение реакции гидролиза сахарозы:

С12Н22О11 + Н2О → 2С6Н12O6

брожжение глюкозы: C6H12O6-> 2 C2H5OH+ 2 CO2,

Количество вещества глюкозы по уравнению реакции в два раза больше количества вещества сахарозы, т.е 0.5*2=1

По уравнению реакции брожжения глюкозы количества вещества выделившегося углекислого газа в 2 раза больше количества вещества глюкозы, т. е. 2 моль. Объем газа при нормальных условиях V=Vm*n  V=2*22.4=44.8

1 куб. метр = 1000 литров

30 м3  = 30 000 л

n(С2H2)=30 000/22.4=1339.3моль

С2H2+2,5 О2 = 2CO2+ H2O +1300кДж - кол-во теплоты на 1 моль ацетилена

Q=1339.3*1300=1741090кДж

Спочатку знайдемо масу броміду калію в першій солі (маса будь-якого в-ва в розчині знаходиться як m (в-ва) = m (розчин) * w (в-ва)): 300 * 0,25 = 75грамм. Потім у другій - 400 * 0,4 = 160грамм. Т.к. розчини змішали, то вся загальна маса розчину дорівнює сумі мас двох розчинів або m (усього розчину) = m1 (розчину) + m2 (розчину) = 300 +400 = 700грамм. Солі в розчинах були однакові, значить складемо маси солей і отримаємо загальну масу солі: 75 +160 = 235грамм. За відомою формулою знайдемо масову частку солі (броміду калію) в отриманому розчині - w (KBr) = m (KBr) / m (усього розчину) = 235/700 = 0,336 або 33,6%.

2Me+O2=2MeO
m(O2)=21.54-16.74=4.8г
n(O2)=4.8/32=0.15моль
n(Me)=0.15*2=0.3моль
M(Me)=16.74/0.3=56 - Fe (железо)
M(FeO)=72

 у г                                   6,5 г

CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 стрелка вверх

64 г                                  26 г 

  х г                86,5 г

C2H2 + Br2  = C2H2Br4

 26 г               346 г

1)Найдем массу ацетилена,которую необходимо взять для того,чтобы получить 86,5 г тетрабромэтана(во второй реакции):

при взаимодействии 26 г ацетилена получится 346 г тетрабромэтана,а

при -- // --               х г86,5 г, откуда

х=26*86,5/346=6,5 г

2) Подставив полученный результат в первую реакцию,получим массу чистого карбида кальция: 

 при взаимодействии 64 г карбида выделится 26 г ацетилена,а

 при -- // --               у г 6,5 г, откуда

 у=64*6,5/26=16 г

3) Теперь отнеся массу чистого карбида к массе всего образца,получим массовую долю(или процентное содержание) карбиде в техническом карбиде(с примесями):

 w(CaC2)=m(CaC2)/m(тех.карбида)=16/20=0,8 или 80%

 ответ:80% карбида содержится в техническом образце

 Вот!

(при нагревании);

(при нагревании);

;

l;

(при нагревании);

(при нагревании);

(при нагревании);

(если кислота разбавленная Если человек знает, чего он хочет, значит, он или много знает, или мало хочет."  

Кислоты взыимодейтсвуют со всеми металлами, стоящими до  т.е: калий, железо, марганец, барий, олово

1)K+H2SO4=K2SO4+H2

ну и дальше аналогично

составляет исключение только Cu:

Cu+H2SO4(концентрированная)=CuSO4+SO2+H2O

ответ смотри во вложении

Только с хлоридом бария.

С кислотой не пойдет, с кислотным оксидом не пойдет и с металлом, стоящим после водорода в ряду активности разбавленная серная кислота реагировать тоже не будет.

 пусть х - молярная масса металла

1,84/2,48=2х/2х+16
3,68х+29,44=4,96х

 1,28х=29,44

х=23
23 молярная масса Натрия
молярная масса оксида натрия (Na2O)=62 г/моль