Имеется смесь, состоящая из равного числа молекул насыщенной монокарбоновой кислоты и насвыщенного одноатомного спирта, из которого эта кислота получена. при обработке этой смеси натрий гидрокарбонатом (избыток) выделяется газ, объем котрого в 6 раз меньше объема этого же газа, полученного при полном окислении смеси такой же массы. укажите общее число атомов водорода в молекулах кислоты и спирта.

400/5=80 г

400-80=320 г h₂o в 20% р=ре

х г 10% р-ра

0,1х г naoh в 10% р=ре

80-0,1х г naoh надо получить

2na₂ + 2h₂o =2naoh +  h₂

m2na₂=4*23=92 г

m2h₂o=2(2+16)=36 г

m2naoh=2(23+16+1)=80 г

m2h₂o*(80-0,1х)/m2naoh -участвует воды в реакции

36(80-0,1х)/80 -участвует воды в реакции

х-0,1х=0,9х г h₂o в 10% р=ре

320+36(80-0,1х)/80=0,9х

356*80=72х+3,6х

х=28480/75,6=376,72 г 10% р-ра

80-0,1х=80-37,67=42,3 г naoh надо получить

42,3*m2na₂/m2naoh=42,3*92/80=48,65 г необходимо na₂

отв: 376,72 г 10% р-ра;     48,65 г необходимо na₂

Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 = Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4

m(Ca3(PO4)2 = m(фосфорита)*W(Ca3(PO4)2) = 1000*0,62 = 620 кг

n(Ca3(PO4)2) = m(Ca3(PO4)2)/M(Ca3(PO4)2) = 620/310 = 2 кмоль

суперфосфат представляет собой смесь дигидрофосфата кальция и сульфата кальция - Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4.

По уравнению n(Ca3(PO4)2) = n(Ca(H2PO4)2+ 2CaSO4 ) = 2 кмоль

m(Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4) = n(Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4 )*M(Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4) = 2*506 = 1012 кг - это теоретическая масса.

выход = m(практическая)/m(теоретическую) = 910,8/1012 = 0,9, в процентах - 90%.

Из всех перечисленных только алмаз

х     у      5,5 моль

С + О2 = СО2

1    1      1 моль

n = m/M

M(CO2) = 44 г/моль

n(CO2) = 242 г / 44 г/моль = 5,5 моль

Найдем массу углерода:

х = 5,5

1     1

х = 5,5

n(C) =5,5 моль

m = n*M

M(C) = 12 г/моль

m(C) = 5,5 моль * 12 г/моль = 66 г

Найдем объем кислорода

у = 5,5

1     1

у = 5,5

n(O2) = 5,5 моль

V = Vm * n

V(O2) = 22,4 дм3/моль * 5,5 моль = 123,2 дм3

ответ: m(C) = 66 г, V(O2) = 123,2 дм3

C2H5Cl-->C2H4-->CH2 OH-CH2OH-->(CH2OH-CH2O)2 Cu

C2H5Cl-->C2H4+НСІ  реакция происходит в спиртовом р-ре щелочи

C2H4+Н2О+[О]-->CH2OH-CH2OH      окисление в водном р-ре перманганата калия

CH2OH-CH2OH+Cu(ОН)2 -->(CH2OH-CH2O)2Cu +2Н2О

найдем массу чистого карбоната кальция=120*0.85=102гр чистого

уравнение CaCO3=CO2+CaO по уравнению карбонат кальция и углекислый газ равны по молям, находим количество карбоната кальция n=102/100=1,02 моль

V(CO2)=1,02*22,4=22,848 литров 

точно RO

пусть: Курица ХУ 
Петух хХ

Варианты детей
Хх петух носитель болезни
ХХ - петух с неотягощенной наследственностью
Ух - эмбрион погибает
УХ - здоровая курица.
То есть эмбрионов не выживает (курицы).

50%  = петух - носитель нехорошего гена. 
происходит передача гемофилия, только с учетом особенностей человека (носители - женщины, болеют - мужчины)

4.6/23=0.2(моль) натрия

по уравнению гидр. натрия тоже 0,2 моль, т.е. 0.2*40=8 г

8/8+150=0,05 или 5%

у калия валентность постоянна - 1

Оксид калия

2)MnO

3) CaO + H2O = Ca(OH)2 реакция возможна, ибо Кальций- щелочно-земельный металл

4) Оксид серы(3)

Тривиальные: серный газ, Ангидрид серной кислоты

M(SO3)= 32+3*16=80г/моль

5.

2Cl2O7 = 2Cl2 +  7O2

Сумма = 2+2+7=11