Химия : задал katiekern5207

07.06.2020

Для обжига сульфида цинка массой 2 т с массовой долей негорючих веществ 3% израсходовали 6000 м3 воздуха. определите объемные доли газов в образовавшейся газовой смеси.

Пошаговый ответ

08.07.2020, проверен экспертом

Порошина Ольга Анатольевна

s Студент

Более 20 лет работаю учителем-логопедом, педагог дополнительного образования

2ZnS + 3O2 =2ZnO + 2SO2
m(ZnS) = 2т*0,97 = 1,94 т = 1940 кг;n(ZnS) = 1940 кг/97 кг/кмоль =20 кмоль;
n(O2) = 30 кмоль; V(O2) = 30 кмоль*22,4 м3/кмоль=672 м3;
n(SO2)= 20 кмоль; V(SO2)= 20 кмоль*22,4 м3/кмоль = 448 м3;
V(O2)всего в воздухе = 6000*20%/100% = 1200м3; осталось не прореаг.= 1200-672=528 м3; V(азота и др.газов )= 6000м3- 1200м3 =4800 м3;
V(смеси) = 448 м3 + 4800 м3 + 528 м3= 5776 м3;
φ(SO2) = 448м3*100%/5776 м3 = 7,76%; φ(N2) = 4800*100%/5776 = 83,1%;
φ(О2) = 528*100%/5776=9,14%

Ответ тебе помог?

Полезный ответ Бесполезный ответ

Другие вопросы по предмету

Химия

Рассчитайте объем углекислого газа который выделится при взаимодействии 23 г карбоната кальция содержащего 10% примесей с избытком кислоты

Пошаговый ответ

P Ответ дал Студент

10% 2,3 г, вычитаем из 23 получаем 20,7 г, значит 20,7/100=0,207 моль, 0,207*22,4 =4,6368 л

Химия

Составьте формулы оксида азота(2).гидроксида никеля(2).оксида кремния(4).гидроксида железа(2)

Пошаговый ответ

P Ответ дал Студент

NO , Ni(OH)2 , SiO2 , Fe(OH)2

Химия

Какие реакции практически не осуществимы : 1) na2co3+ h2o+ co2 = 2) mgco3 caco3 + hcl = 3) ca3(po4)2+ naco3 = ?

Пошаговый ответ

P Ответ дал Студент

1. Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3

2. MgCO3 + 2HCl = H2O + CO2 + MgCl2

CaCO3 + 2HCL = CaCl2 + CO2 + H2O

3. Ca3(PO4)2(осадок) + 3Na2CO3 = 3CaCO3(осадок) + 2Na3PO4 реакции практически нет

Химия

При обжиги 260 г известняка получили 112 г оксида кальция.вычислите массу и массовую долю карбоната кальция,содержащеюся в известняке

Пошаговый ответ

P Ответ дал Студент

Уравнение значит будет CaCO3 = CaO + CO2

количество оксида кальция: 112:56=2 моль , которое равно и массе карбоната кальция.

Тогда масса последнего будет:2*100=200 г.

Массовая доля будет 200/260*100% = 76,92%

Химия

Две молекулы аминокислоты реагируют с образованием пептида.как называется такой тип реакции?

Пошаговый ответ

P Ответ дал Студент

Образуется пептид+вода, наверное реакция замещения.

Химия

Нужна в ! 1)определите, с каких реакций можно осуществить следующие превращения: caco3- co2- caco3-- -ca(hco3)2- cacl2 2)какая масса оксида кальция получается при разложении 10 грамм известняка , если выход составляет 90% оттеоретически возможного?

Пошаговый ответ

P Ответ дал Студент

Задание № 1
1) CaCO3 =[ 400°-500°C ]⇒ CaO + CO2↑
2) CaO + CO2 =[ t°C ]⇒ CaCO3
3) CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
4) Ca(HCO3)2 + 2HCl = CaCl2 + 2CO2↑ + 2H2O
Задание № 2
Дано: m(CaCO3) = 10г
η вых(CaO) = 90% (0,9)
Найти: m практ.(CaO) = ?
Решение: CaCO3 =[ 400°-500°C ]⇒ CaO + CO2↑
1) Теоретическое количество вещества образовавшегося оксида кальция:
а) ν (CaCO3) = m / M = 10г / 100г/моль = 0,1моль
б) ν теор.(CaO) = ν (CaCO3) = 0,1моль
2) Практическая масса выделившегося оксида кальция:
а) ν практ.(CaO) = ν теор.(CaO) * η вых(CaO) = 0,1моль * 0,9 = 0,09моль
б) m практ.(CaO) = ν практ.(CaO) * M = 0,09моль * 56 г/моль = 5,04г
ответ: m практ.(CaO) = 5,04г

Химия

Ккаждому из a1–a10 даны 4 варианта ответа, из которых только один правильный а1. в атоме серы число электронов на внешнем электронном слое равно 1) 2 2) 3 3) 6 4) 8 а2. какой вид связи в сульфиде калия? 1) металлическая 2) ковалентная неполярная 3) ковалентная полярная 4) ионная а3. низшие степени окисления атомов азота и серы равны соответственно 1) -3 и -2 2) -1 и -2 3) +3 и +2 4) +1 и +2 а4. к неэлектролитам относится 1) сахароза 2) гидроксид натрия 3) сульфат алюминия 4) карбонат лития а5. какое уравнение соответствует реакции замещения? 1)

Пошаговый ответ

P Ответ дал Студент

А1) 3 (6)

А2) 4 (вроде)

А3) 1

А4) 1

А5) 2

А6) странное задание, не понятно

Химия

Осенью персики рекомендуют опрыскивать раствором с массовой долей сульфата меди (ii) 0,01. вычислите массы сульфата меди (ii) и воды, необходимые для приготовления раствора массой 20 кг.