Для обжига сульфида цинка массой 2 т с массовой долей негорючих веществ 3% израсходовали 6000 м3 воздуха. определите объемные доли газов в образовавшейся газовой смеси.

смотри тут все просто:
C2H4 + H2O = C2H5OH

масса самого спирта = 92 * 0,8 = 73,6 г.
находим количество вещества спирта: 73,6 /(12*2 + 5 + 16+1)= 1,6 моль.
количества вещества спирта относится к количеству вещества этена как 1:1.
поэтому количество этена тоже 1,6 моль.

Теперь находим массу: 1,6 * (12*2+4)= 44,8 г.

вот и все!

C2H4O2+CH4O=H2O+C3H6O2

1моль                              1моль

2моль-50%

Хмоль-100%

Х=4моль;след.,кол-во в-ва (к-ты)=4моль;масса (к-ты)=4Х60=240гр.

m(KCl)=m (р-ра)*W (KCl)/100%=  500 г*14% /100%=70 г

m(Н2О)=m (р-ра)- m(KCl)= 500 г-70 г=430 г

Ось тобі 3 приклада. Я думаю достатньо, якщо ні, то напиши в коменти)

H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl

n(H2SO4)=49:98=0,5моль;n(BaSO4)=0,5моль;m(BaSO4)=0,5*233=116,5гр.

3Сu+8HNO3=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO

n(NO)=4.48л/22,4л/моль= 0,2 моль

n(Cu)=(0.2*3)/2=0.3 моль

m(Cu)=0.3моль*64г/моль=19,2г

4NH3+5O2=4NO+6H2O

2NO+O2=2NO2

4NO2+O2+2H2O=4HNO3

m(HNO3)=4*63=252(г)

2HNO3 + Mg(OH)2 = Mg(NO3)2 + 2H2O

M(HNO3)=63г/моль

n(HNO3)=300/63=4.8 моль

4.8/2=x/1

2x=4.8

x=2.4

n(Mg(NO3)2)=2.4 моль

M(Mg(NO3)2)=150 г/моль

m(Mg(NO3)2)=150*2.4=360 г

W=mр.в./mраст.*100%

20%=300/x*100

x=150 г

ответ: m(Mg(NO3)2)=150 г

Si+O2=SiO2

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl

H2SiO3=SiO2+H2O

SiO2+2Mg=2MgO+Si

SiO2+CaO=CaSiO3

49 г                       х г 

98 г                        80 г

при разложении 98 г гидроксида образуется 80 г оксида, а

при  --  //  --     49 г_____________________х г, откуда

х=49*80/98=40 г