Решить: 1. избытком гидроксида натрия подействовали на водные растворы: а) хлорида алюминия, б) гидроксохлорида алюминия. составьте уравнения реакций и определите эквивалентные массы указанных веществ. 2. 13. как определяются молярные эквивалентные массы многоосновных кислот и многооснований? найдите молярную эквивалентную массу ортофосфорной кислоты в реакции h3po4 + 2naoh = na2 hpo4 + 2h2o .

2NaCl + CaCO3- CaCl2 + Na2CO3;

2Na+ + 2Cl- + Ca2+ + CO32- - Ca2+ + 2Cl2- + 2Na+ + CO32-

2)Na2SiO3 + CaCO3- CaSiO3(осадок) + Na2CO3;

2Na+ + SiO32- + Ca2+ + CO32- - 2Na+ + CO32- + CaSiO3(осадок)

Ca2+ + SiO32- - CaSiO3(осадок)

        90 г    х г

Zn + 2HCl = Zn Cl2 + H2 стрелка вверх 

        73 г    136 г

1)Сначала определим массу чистой кислоты в растворе:

 m(HCl)=m(раствора)*w(HCl)|100%=600 г*15%|100%=90 г

2) Теперь массу подставим в уравнение, получим пропорцию:

 При взаимодействии 73 г кислоты образуется 136 г соли,а

при         --//--          90 г х г,откуда

 х=90*136/73=167,67 г  

Это место образования общих электронных пар атомов в результате перекрытия их электронных облаков.Чем больше перекрытие,тем больше плотность,а значит крепче связь между этими атомами.

 49 г                                   х г

H2SO4 + Ba(OH)2 = 2H2O + BaSO4 стрілка вниз 

 98 г                                   233 г

При взаємодії 98 г сульфатної кислоти утворюється 233 г солі(осаду),а

 при --  \\ --     49 гх г, звідки

х=49*233/98=116,5 г

 Відповідь: маса осаду при взаємодії 49 г сульфатної кислоти з барій гідроксидом становить 116,5 г

Vm-22,4л/моль.Это константа

а в 3 задаче Na-это константа

С6Н6 + 3(NH4)2S → C6H5-NH2 + 3S + 6NH3 + 2H2O.

С6Н5-МН2 + НВr →( C6H5 - NH3) Br .

в три шага:

4NH3 + 5O2 (Pt) → 4NO + 6H2O

2NO + O2 → 2NO2

4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

n(количесто молей)

n(Al) = 5,4 : 27 = 0,2 моль так как соотношения водорода и алюминия 1:1.5 то 

n(H) = 0,2 * 1,5 = 0,3 моль

V(водорода) = 0,3 * 22,4 = 6,72л.