Водород смешали с азотом в молярном соотношении 4: 1 и нагрели с катализатором. рассчитайте среднею молекулярную массу полученной смеси газов, если выход аммиака составил 50%?

H2+CL2=2HCL

n(CL2)=150:22.4=6.7моль

n(H2)=200:22.4=8.9моль

соотношение 1-1

значит H2 в избытке

8.9-6.7=2.2мольH2 избыток

V=22.4*2.2=49.28 л H2 избыток

соотношение CL2 к HCL как 1:2

значит n(CL2)=2n(HCL)=6.7*2=13.4моль

V=22.4*13.4=300.16л 

ну во-первых, гидролиз-это разложение водой.

гидролиз соли-это взаимодействие ионов соли с водой, в результате чего образуются слабые электролиты( малодиссоциирующие соединения- H₂O, NH₄)

ЕСТЬ ГИДРОЛИЗ ПО КАТИОНУ, ПО АНИОНУ, А ЕЩЕ ЕСТЬ ГИДРОЛИЗ И ПО АНИОНУ И ПО КАТИОНУ.

1) гидролиз по катиону ( катион- цвет лакмуса красный-среда кислая H+) или как говорит наша учительница "3к" 

НАПРИМЕР

ZnSO₄ - (соль образована из слабого гидроксида и сильной кислоты)

 ZnSO₄--> Zn²+   + SO₄²-  

Zn²+  + H+  +  OH-  --> ZnOH+  +    H+ 

СИЛЬНЫЕ КИСЛОТЫ:

HClO₄, H₂SO₄, HNO3

СИЛЬНЫЕ ЩЕЛОЧИ (ОСНОВАНИЯ):

LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂, Sr(OH)₂/

2) ГИДРОЛИЗ ПО АНИОНУ ( анион - среда щелочная- лакмус синий  или ащс -сокращенно)

НАПРИМЕР

KF - соль образована из сильного основания и слабой кислоты

KF --> K+  + F-

F-  +  H₂O ( H+  +  OH- )  -->HF°  + OH-

3) НЕГИДРОЛИЗУЕМЫЕ СОЛИ (среда нейтральная -лакмус фиолетовый)

NaCl ( сильное основание и сильная кислота)

НАПРИМЕР

NaCl +  H+  +  OH- -->  Na+  + OH-  +  H+ Cl-

ВЫВОДЫ:

1)гидролизу по катиону подвергаются соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой. среда кислотная, лакмус красный

2) гидролизу по аниону подвергаются соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой. среда щелочная, лакмус синий.

3) негидролизуемые соли (или иначе- гидролиз идёт и по аниону, и по катиону)

а) соли образованные сильной кислотой и сильным основанием.

б) нерастворимые соли

в) соли образованные слабой кислотой и слабым основанием

среда нейтральная, лакмус фиолетовый.

HCl+NH3=NH4Cl

ню(HCl)=7,3/36,5=0,2 моль

ню(NH3)=14/17=0,82 моль

Пропорция на избыток, недостаток

1-1

0,2-х (х=0,2 моль)

HCl-недостаток

1-1

0,2-х (х=0,2 моль)

m(NH4Cl)=0.2*53.5=10.7 г

Оставшийся после реакции NH3

dню=0,82-0,2=0,62 моль

m(NH3)=0.62*17=10.54 г

H2+Cl2=2HCl

ню(Н2)=2.5/22.4=0.1 моль

ню(Cl2)=1.5/22.4=0.06 моль

Н2- избыток, считаем по недостатку

1-2

0.06-х (х=0,12 моль)

V(HCl)=0.12*22.4=2,688 л

Останется 1.12 л водорода

ПРи электролизе расплава хлорида меди ,электродный процессы могут быть выражены полуреакциями:на катоде (-)CU(2+)+2e=cu(0) катодное восстановление.На аноде (+)2Cl(-)-2e=Cl2(0)!Электролиз водного раствора хлорида меди:на катоде (-)осаждается чистая медь.На аноде (+) выделяется это хлор.В водном растворе CuCl2 диссоциирует на ионы: CUCl2-CU2++2Cl.

 х г                                                                                  2,24 л

53,5 г                                                                               22,4 л

При взаимодействии 53,5 г хлорида образуется 22,4 л аммиака,а

при  --  //  --             х г____________________2,24 л, откуда

х=53,5*2,24/22,4=5,35 г 

решение в прикреплённом файле

1)Записываем уравнение реакции. 

5моль        хмоль

2H2    + O2=2H2O

2моль        2моль

2)Находим еоличество водорода

U(H2)=10:2=5моль

3)Составляем пропорцию

5=Х

2   2

Отсюда находим Х=5*2:2=5моль

4)Находим массу воды

M=5моль*(16+2)=90гр.

ответ:90гр.

Zn3P2 + 4O2 = P2O5 + 3ZnO

P⁻³ - 8e = P⁺⁵      1  окисление

O2° + 2e = 2O⁻²  4  восстановление