Водород смешали с азотом в молярном соотношении 4: 1 и нагрели с катализатором. рассчитайте среднею молекулярную массу полученной смеси газов, если выход аммиака составил 50%?

CH4 + 2O2 = CO2 +2H2O

Объем метана V(CH4)= V*0.95=235.8*0.95=224.01 л

n=V/Vm n(CO2)=n(CH4)=V/Vm=224.01/22.4=10 моль

m=n*Mr=10*44=440 гр

Потому что соль и есть кристалл

CuO  - оксид меди

кислород всегда -2

медь                  +2

При составлении формул оксидов необходимо помнить, что молекула всегда электронейтральна, т.е. она содержит одинаковое число положительных и отрицательных зарядов. Степень окисления кислорода в оксидах всегда – 2. Выравнивание зарядов производят индексами, которые ставят внизу справа у элемента.

          2 моль х моль

2Cu + O2 = 2CuO

         1моль  2 моль

n = V/Vm

n (O2) = 44,8 дм3 / 22,4 дм3/моль = 2 моль

2 = х

1    2

х = 4

n (CuO)= 4 моль

m = n*M

M (CuO) = 64 + 16 = 80 г/моль

m (CuO) = 4 моль * 80 г/моль = 320 г

ответ: m (CuO) = 320 г

пентен-1
пентен-2
2-метилбутен-1
2-метилбутен-2
2-метилбутен-1
циклопентан
метилциклобутан
этилциклопропан
1,1-диметилциклопропан
1,2-диметилциклопропан

1. кислот,которые одновременно и твердые,и жидкие я припомнить не могу. 
можно конечно по отдельности расписать жидкие и твердые кислоты. 
например: 
hno3(азотная) и h2so4(серная)-жидкости, 
а борная кислота H3BO3 представляет собой твердое вещество. 
2. например h2sio3-кремневая кислота и hno2-азотистая кислота.

тут получится. NaOH+HCl=NaCl+ H2O. Азоту взяться не откуда.

Na2S + 4HNO3(конц.) = 2NaNO3 + 2NO2 + S + 2H2O  

Восстановление: NO3− + 2H+ + 1e− = NO2 + H2O

Окисление: S2− − 2e− = S 2

, я я блабла

Na2SiO3+H2SO4=Na2SO4+H2SiO3
m(чист силиката)=w*m=15.25*0.8=12,2г
n(силиката)=m/M=12.2/122=0.1
n(силиката)=n(к-ты)
m(к-ты)=n*M=0.1*78=7.8
 
ответ прощения, что неправильно решил, перепутал проценты чистого в-ва и примесей.